Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 148 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

148
Галогениды амфотерных металлов в степени окисления +4 и выше,
такие как SnCl
4,
PbF
4
, TiCl
4
и др.,не являются солями; это вещества мо-
лекулярного строения с ковалентно-полярными связями. Их гидролиз
протекает также необратимо с образованием галогеноводородных ки-
слот и оксидов или оксокислот металлов:
TiCl
4
+ 2H
2
O = TiO
2
↓ + 4HCl,
SnCl
4
+ 4H
2
O = H
2
SnO
3
↓ + 4HCl.
В некоторых случаях гидролиз подобных соединений не идет из-за
кинетических затруднений. Например, гидролиз тетрахлорида углерода
и гексафторида серы термодинамически возможен:
CCl
4
+ 2H
2
O = CO
2
+ 4HCl; Δ
r
G = –595 кДж,
SF
6
+ 4H
2
O = H
2
SO
4
+ 6HF; Δ
r
G = –460 кДж,
но при обычных условиях не протекает, так как молекулы воды не мо-
гут подойти к центральным атомам на такое расстояние, при котором
возможно образование связей С–О и S–O: атомы углерода и серы пол-
ностью закрыты для взаимодействия с водой тетраэдрическим окруже-
нием атомов хлора и октаэдрическим окружением атомов фтора.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций:
Na
2
S + HCl = Pb(NO
3
)
2
+ NaI =
Cr(OH)
3
+ KOH = Cr(OH)
3
+ HСl =
KHCO
3
+ KOH = NaOH + H
2
SO
4
=
Ba(OH)
2
+ HCl = NaHSO
4
+ NaOH =
Al(OH)
3
+ HNO
3
= Al(OH)
3
+ KOH =
CaCO
3
+ HCl = Na
2
S + FeSO
4
=
Zn(OH)
2
+ HCl = Zn(OH)
2
+ KOH =
NaHS + NaOH = HNO
3
+ NaOH =
Na
2
SO
3
+ HCl = CH
3
COOK + HNO
3
=
Sn(OH)
2
+ NaOH = Sn(OH)
2
+ H
2
SO
4
=
NaHSO
4
+ NaOH = H
2
SeO
3
+ NaOH =
Mg(NO
3
)
2
+ NaOH = ZnOHCl + HCl =
2. К ионным уравнениям подберите молекулярные:
Hg
2+
+ S
2–
= HgS; CO
3
2–
+ 2H
+
= CO
2
+ H
2
O.
SO
3
2–
+ 2H
+
= SO
2
+ H
2
O; NH
4
+
+ OH
–
= NH
4
OH.
Ca
2+
+ SiO
3
2–
= CaSiO
3
; Al(OH)
3
+ 3OH
–
= [Al(OH)
6
]
3–
.
СО
3
2–
+ 2H
+
= СO
2
+ H
2
O; Ag
+
+ Br
–
= AgBr.
Pb
2+
+ 2OH
–
= Pb(OH)
2
; CH
3
COO
–
+ H
+
= CH
3
COOH.

Страницы