Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 150 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

150
По теме «Электрохимические процессы» необходимо знать и уметь
следующее.
1. Объяснять механизм возникновения электродного потенциала на
металлах, рассчитывать их значения по уравнению Нернста, знать свой-
ства ряда напряжений металлов, устройство и назначение водородного
электрода.
2. Объяснять принцип действия гальванических элементов, записы-
вать уравнения токообразующих реакций, вычислять электродвижущую
силу.
3. Знать особенности концентрационных
элементов, топливных
элементов и аккумуляторов и приводить их примеры.
4. Записывать схемы и уравнения процессов электролиза, приво-
дить примеры получения и очистки веществ электролизом, проводить
количественные расчеты процессов электролиза.
5. Вычислять по значениям электрохимических потенциалов кон-
станты равновесия окислительно-восстановительных реакций.
6. Объяснять процесс электрохимической коррозии металлов, знать
методы их защиты от
коррозии.
ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ
Пример 1. Исходя из закономерностей ряда напряжений металлов,
закончите уравнения возможных реакций:
а) Cu + FeSO
4
= б) Zu + FeSO
4
=
в) Al + HCl = г) Ag + H
2
SO
4
=
Решение. В соответствии со свойствами ряда напряжений метал-
лов, возможны реакции б) и в), в этих случаях металлы расположены в
ряду напряжений левее водорода:
б) Zn + FeSO
4
= ZnSO
4
+ Fe
↓
,
в) Al + 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
.
Пример 2. Вычислите электродный потенциал цинка в растворе его
соли, в котором концентрация ионов Zn
2+
равна 1·10
–3
М.
Решение. Вычисление проводим по уравнению Нернста:
ϕ
Zn
= ϕ°
Zn
+
0 059,
n
lg[Zn
2+
] = –0,76 +
0 059
2
,
lg(1·10
–3
) = –0,85 В.
Пример 3. Определите анод и катод в свинцово-цинковом гальва-
ническом элементе и напишите его электрохимическую схему.

Страницы