Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 157 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

157
Сu
2+
+ 2е = Сu (φ° = 0,34 В) и Fе
2+
+ 2е = Fе (φ° = –0,44 В)
составляет 0,78 В [0,34 – (–0,44)].
Логарифм константы равновесия связан с разностью потенциалов
соотношениями:
Δ
G = –nFΔφ; ΔG = –RTlnK; lnK =
RT
EnF
Δ
.
Следовательно:
lnK =
0,78 2
0,0256
⋅
= 60,8 ; K = е
60,8
= 2,5·10
26
.
Из расчета следует, что в состоянии равновесия концентрация ио-
нов Fе
2+
в растворе больше концентрации оставшихся в нем ионов Сu
2+
в 2,5·10
26
раз, следовательно, данная реакция практически необратима,
то есть вся медь восстанавливается из раствора её соли железными
опилками.
Пример 18. Опишите работу водородно-кислородного топливного
элемента.
Решение. Топливные элементы – это химические источники дли-
тельного действия, работающие или за счёт непрерывного подвода топ-
лива и окислителя в количестве, пропорциональном току разряда, или за
счёт непрерывной регенерации их тепловым или химическим методом.
На рисунке приведена схема кислородно-водородного топливного эле-
мента, в котором происходит электрохимическое окисление водорода
кислородом.
Электролитом в этом топливном элементе является концентриро-
ванный раствор гидроксида калия, а электроды изготовлены из двух-
слойного пористого никеля. Мелкопористый слой электродов обращён в
сторону электролита и пропитан им. Крупнопористый слой обращён в
сторону газов. Таким образом, на электродах создана развитая поверх-
ность контакта трёх фаз: твёрдой, жидкой и газообразной.
Водород ад-

Страницы