Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 155 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

155
η
=
576
603 6,
100 = 95,4 %.
Пример 14. В каком направлении будет протекать реакция:
2KI + MnO
2
+ 2H
2
SO
4
= I
2
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 2H
2
O?
Решение. 1) Запишем реакцию в сокращенной ионно-молекулярной
форме, разделим на полуреакции и найдем в справочнике стандартные
потенциалы полуреакций:
2I
–
+ MnO
2
+ 4H
+
= I
2
+ Mn
2+
+ 2H
2
O.
2I
–
– 2e = I
2
; φ° = 0,536 B.
MnO
2
+ 4H
+
+ 2e = Mn
2+
+ 2H
2
O; φ° = 1,23 B.
Видно, что вторая полуреакция имеет больший потенциал, следова-
тельно оксид марганца (IV) будет выступать окислителем, реакция бу-
дет самопроизвольно протекать слева направо.
Пример 15. Может ли ион Fe
3+
окислить галогенид-ионы?
Решение. Сравним потенциалы полуреакций:
Fe
3+
+ e = Fe
2+
; φ ° = 0,77 B.
F
2
+ 2e = 2F
–
; φ ° = 2,85 B.
Cl
2
+ 2e = 2Cl
–
; φ ° = 1,36 B.
Br
2
+ 2e = 2Br
–
;
φ ° = 1,065 B.
I
2
+ 2e = 2I
–
; φ ° = 0,536 B.
Потенциал полуреакции Fe
3+
+ e = Fe
2+
(0,77 B) превышает потен-
циал полуреакции I
2
+ 2e = 2I
–
(φ° = 0,536 B), поэтому ион Fe
3+
будет
окислять ионы I
–
, например по реакции:
2KI + 2FeCl
3
= I
2
+ FeCl
2
+ 2KCl.
Остальные ионы (F
–
, Cl
–
, Br
–
) ионами Fe
3+
окислены быть не могут.
Напротив, галогены F
2
, Cl
2
, Br
2
будут окислять ионы Fe
2+
до Fe
3+
, на-
пример по реакции:
2FeCl
2
+ Cl
2
= 2FeCl
3
.
Пример 16. Выведите формулу для расчёта константы равновесия
окислительно-восстановительных реакций.
Решение. Такую формулу можно вывести для реакций, протекаю-
щих при стандартной температуре.
Рассмотрим в качестве примера реакцию:
2FeCl
3
+ SnCl
2
= 2FeCl
3
+ SnCl
4
.
Представим ее в ионном виде и в виде полуреакций:
2Fe
3+
+ Sn
2+
= 2Fe
2+
+ Sn
4+
.

Страницы