Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 154 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

154
Суммарное уравнение:
2CuSO
4
+ 2H
2
O
⎯⎯⎯⎯⎯→⎯
электролиз
2Cu + O
2
+ 2H
2
SO
4
.
Из общего уравнения следует, что образуется медь (на катоде), ки-
слород (на аноде) и серная кислота (в растворе).
Во втором случае:
К–
: Cu
2+
+ 2е = Cu.
А+
: Cu – 2e = Cu
2+
.
Видно, что в данном случае новых веществ не образуется; происхо-
дит перенос меди с анода на катод: на аноде медь окисляется (переходит
в раствор), а на катоде восстанавливается (осаждается). Такие процессы
используются при очистке металлов от примесей, нанесении металличе-
ских покрытий и т.д.
Пример 11. Какое время следует пропускать ток силой 0,5 А через
раствор AgNO
3
для выделения на катоде 0,27 г серебра?
Решение. Время электролиза можно определить по закону Фарадея:
τ
=
эк
mF
М J
⋅
⋅
=
0 27 96500
107 87 0 5
,
,,
⋅
⋅
= 483 с ≈ 8 мин.
Пример 12. При электролизе раствора сульфата некоторого двух-
валентного металла на катоде выделилось 104,8 г металла. Сила тока
была равна 5 А, время электролиза 10 ч. Какой металл был получен при
электролизе?
Решение. Молярную массу эквивалентов металла можно опреде-
лить по закону Фарадея :
М
эк
=
mF
J
⋅
⋅τ
=
3600105
965008,104
⋅⋅
⋅
= 56,2 г/моль.
Поскольку молярная масса металла равна молярной массе эквива-
лента, умноженной на валентность, то значение молярной массы равно
112,4 г/моль. В Периодической системе находим металл, это кадмий.
Пример 13. При электролизе раствора АgNO
3
в течение 5 ч при си-
ле тока 30 А на катоде выделилось 576 г серебра. Определите выход по
току.
Решение. 1) Вычисляем теоретическую массу серебра:
m =
эк
М J τ
F
⋅⋅
=
107 87 30 5 3600
96500
,
⋅
⋅
⋅
= 603,6 г.
2) Находим выход по току:

Страницы