Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 153 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

153
Процесс на аноде A+: 2Cl
–
– 2e = Сl
2
.
Суммарное уравнение:
2NaCl + 2H
2
O
⎯⎯⎯⎯⎯→⎯
электролиз
H
2
+ Cl
2
+ 2NaOH.
Электролиз растворов сульфата никеля и сульфата калия показыва-
ем без подробных пояснений:
Раствор сульфата никеля:
NiSO
4
= Ni
2+
+ SO
4
2–
.
К–: Ni
2+
+ 2e = Ni.
A+: 2H
2
O – 4e = O
2
+ 4H
+
.
2H
+
+ SO
4
2–
= H
2
SO
4
.
Суммарное уравнение:
2NiSO
4
+ 2H
2
O
⎯⎯⎯⎯⎯→⎯
электролиз
Ni + O
2
+ H
2
SO
4
.
Раствор сульфата калия:
К
2
SO
4
= 2К
+
+ SO
4
2–
.
К–: 2H
2
O + 2e = H
2
+ 2OH
–
.
К
+
+ ОН
–
= КОН.
А+: 2H
2
O – 4e = O
2
+ 4H
+
.
2H
+
+ SO
4
2–
= H
2
SO
4
.
2КОН + H
2
SO
4
= К
2
SO
4
+ 2H
2
O.
Суммарное уравнение:
2H
2
O
⎯⎯⎯⎯⎯→⎯
электролиз
2H
2
+ O
2
.
Пример 9. Какая масса меди выделяется на катоде при электролизе
раствора сульфата меди (II) в течение 40 мин при силе тока 12 А?
Решение. Молярная масса эквивалента меди равна молярной массе
атома (63,5 г/мол), поделенной на валентность (2), то есть 31,8 г/моль.
Массу меди вычисляем по объединенному
закону Фарадея:
m = =
⋅⋅
F
IM
эк
τ
31,8 г / моль 12А 40 60с
96500 Кл/ моль
⋅
⋅⋅
= 9,5 г.
Пример 10. Опишите электролиз раствора сульфата меди (II) при
применении анода: 1) из графита; 2) из меди.
Решение. В первом случае схемы электродных процессов и уравне-
ние электролиза следующие:
CuSO
4
= Cu
2+
+ SO
4
2–
.
К–: Cu
2+
+ 2е = Cu.
A+: 2H
2
O – 4e = O
2
+ 4H
+
; 2H
+
+ SO
4
2–
= H
2
SO
4
.

Страницы