Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 160 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

160
ны в катодном процессе (молекулы кислорода или ионы водорода) на-
зываются
деполяризаторами.
Коррозия железа в контакте с углеродом (обычная углеродистая
сталь) во влажной атмосфере происходит в результате возникновения
микрогальванических элементов, анодными участками которых являет-
ся металл, а катодными – включения углерода (или карбид железа Fe
3
C).
При составлении схемы коррозионного гальванического элемента слева
указывают анод, а справа – катод. Полная форма записи данного эле-
мента имеют вид:
(–) Fe | Fe
2+
| 2H
2
O, O
2
, 4OH
–
| C(+),
сокращенная:
(–)Fe | H
2
O, O
2
, | C(+)
Кислород в нейтральной среде восстанавливается на катодных уча-
стках металла по уравнению:
О
2
+ 4е + 2Н
2
О = 4ОН
–
,
т. е., деполяризация осуществляется за счет растворенного кислорода.
Таким образом, при коррозии железа в нейтральной среде в гальва-
ническом элементе протекают следующие процессы:
анодное окисление: Fe – 2e = Fe
2+
,
катодное восстановление: O
2
+ 2H
2
O + 4e = 4OH
-
,
суммарное уравнение коррозии: 2Fe + O
2
+ 2H
2
O = 2Fe(OH)
2
.
Побочные химические реакции, протекающие с участием про-
дуктов электрохимической коррозии железа:
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
;
Fe(OH)
3
= FeOOH + H
2
O.
Соединение FeOOH (гетит) представляет собой частично дегид-
ратированную форму гидроксида Fe(III) и является основным компо-
нентом ржавчины.
Пример 21. Объясните, как влияет на коррозию металла его кон-
такт с другим металлом.
Решение. Коррозия металла ускоряется или замедляется при его
контакте с другими металлами. При объяснении коррозионного процес-
са необходимо использовать ряд напряжений металлов. Чем дальше ме-
таллы находятся в этом ряду друг от друга, тем больше электродвижу-
щая сила возникающего между ними коррозионного гальванического
элемента (ЭДС = ϕ
катода
− ϕ
анода
), а следовательно, термодинамическая
вероятность процесса коррозии увеличивается.

Страницы