Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 162 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

162
Применение ингибиторов коррозии. Ингибиторами называются ве-
щества, добавление которых в коррозионную среду в незначительных
количествах заметно снижает скорость коррозии. Ингибиторами явля-
ются различные неорганические соединения (нитрит натрия, хромат и
дихромат калия, фосфат и гидрофосфаты натрия) и многие органиче-
ские вещества. Защитное действие ингибиторов обусловлено тем, что
их молекулы или ионы адсорбируются на поверхности металлов
, замед-
ляя или полностью прекращая процесс их анодного окисления.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1. Металлы Bi, Mg и Ni попарно помещены в разбавленный раствор
серной кислоты и соединены проводником. В паре с каким металлом
никель является катодом?
2. Исходя из положения металлов в ряду напряжений, закончите
уравнения возможных реакций:
Al + HCl = Bi + ZnSO
4
= Cd + Hg(NO
3
)
2
=
Ni + H
2
SO
4
(разб) = Mn + CrCl
3
= Fe + CuSO
4
=
Cu + FeSO
4
= Zn + AuCl
3
= Pb + AgNO
3
=
Cu + PdCl
2
= Sn + Hg(NO
3
)
2
= Ni + CdSO
4
=
Zn + CuCl
2
= Mg + CdSO
4
= Ag + FeSO
4
=
3. Напишите схему электродных процессов и общую токообразую-
щую реакцию гальванического элемента:
(–) Fe | FeSO
4
|| CuSO
4
| Cu (+)
(–) Fe | Fe(NO
3
)
2
|| AgNO
3
| Ag (+)
(–) Mn | MnCl
2
|| CdCl
2
| Cd (+)
(–) Ni | NiCl
2
|| CuCl
2
| Cu (+)
(–) Cd | Cd(NO
3
)
2
|| Pb(NO
3
)
2
| Pb (+)
(–) Cu | Cu(NO
3
)
2
|| AgNO
3
| Ag (+)
(–) Zn | ZnSO
4
|| SnSO
4
| Sn (+)
Вычислите ЭДС при стандартных условиях.
4. Используя значения окислительно-восстановительных потенциа-
лов полуреакций, рассчитайте энергию Гиббса и константу равновесия
реакции и сделайте выводы о направлении её протекания:
4HCl
(р) + O
2
(г) = 2H
2
O(ж) + 2Cl
2
(г)
HNO
3
+ HСl = NO + Cl
2
+ H
2
O
FeSO
4
+ I
2
+ H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ 2HI
H
2
S + I
2
+ H
2
O = H
2
SO
4
+ HI
CuI + I
2
+ Na
2
SO
4
= CuSO
4
+ NaI
HNO
2
+ HI = NO + I
2
+ H
2
O
H
3
PO
3
+ I
2
+ H
2
O = H
3
PO
4
+ HI

Страницы