Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

26
Пример 2. Среди данных уравнений найдите уравнения окисли-
тельно-восстановительных реакций:
1) Cu(OH)
2
= CuO + H
2
O,
2) Mg + Cl
2
= MgCl
2
,
3) NH
3
+ HNO
3
= NH
4
NO
3
,
4) S + 2HNO
3
= H
2
SO
4
+ 2NO.
Решение. Окислительно-восстановительными называются реакции,
в ходе которых изменяются степени окисления элементов. Окислитель-
но-восстановительными являются реакции 2 и 4, так как только в них
изменяются степени окисления элементов (проверьте самостоятельно).
Пример 3. Среди данных соединений укажите окислители, восста-
новители и вещества с окислительно-восстановительной двойственно-
стью: 1) FeCl
3
, K
2
FeO
4
, Fe; 2) K
2
S, H
2
SO
4
, Na
2
SO
3
.
Решение. При протекании окислительно-восстановительных реак-
ций восстановители, теряя электроны, повышают свою степень окисле-
ния, а окислители, приобретая электроны, понижают свою степень
окисления. В первом списке во всех соединениях присутствует железо,
причём высшую степень окисления этот элемент проявляет во втором
соединении (его название – феррат калия, степень окисления железа
равна +6), следовательно
, это соединение является окислителем, так как
более высокую степень окисления железо не проявляет. Металлическое
железо (степень окисления равна нулю) – восстановитель. В первом со-
единении железо находится в промежуточной степени окисления (+3),
поэтому может отдавать или принимать электроны в зависимости от ус-
ловий проведения реакции. Следовательно, это соединение может про-
являть в
реакциях окислительно-восстановительную двойственность.
Во втором списке восстановителем является сульфид калия, окис-
лителем серная кислота, а сульфит натрия – вещество с окислительно-
восстановительной двойственностью (самостоятельно проведите анало-
гичные рассуждения с точки зрения степеней окисления серы).
Пример 4. Определите тип каждой из данных окислительно-
восстановительных реакций:
1) NO + O
2
→ NO
2
,
2) MoS
2
+ HNO
3
+ H
2
O → H
2
MoO
4
+ H
2
SO
4
+ NO
2
,
3) KClO
4
→ KCl + O
2
,
4) K
2
SO
3
→ K
2
SO
4
+ K
2
S,
5) H
2
S + SO
2
→ S + H
2
O.

Страницы