Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

28
Получено уравнение ОВР, о правильности подбора стехиометриче-
ских коэффициентов в котором свидетельствует одинаковое число ато-
мов кислорода (9) в левой и правой частях уравнения.
2) Воспользуемся методом
полуреакций для определения стехио-
метрических коэффициентов. Запишем уравнения полуреакций отдель-
но для процессов окисления и восстановления с учётом того, что данная
окислительно-восстановительная реакция протекает в щелочной среде.
При составлении полуреакций указываются реально существующие в
растворах частицы – ионы (если вещество, в состав которого входит
элемент-окислитель или восстановитель, растворимо; в данном
примере
ClO
3
–
и Cl
–
, CrO
2
–
и CrO
4
2–
) или молекулы (если вещество нерастворимо
или плохо диссоциирует; в данном примере H
2
O); для щелочной среды
в полуреакциях записываются ОН
–
-ионы в той стороне уравнения, в ко-
торой недостаточно атомов кислорода, а в противоположной стороне
записывается в два раза меньшее число молекул Н
2
О:
восстановитель CrO
2
–
+ 4ОН
–
– 3e = CrO
4
2–
+ 2H
2
O ⏐2
окислитель ClO
3
–
+ 3H
2
O + 6e = Cl
–
+ 6OH
–
⏐1
Суммарное ионно-молекулярное уравнение с учетом коэффициен-
тов (множителей 2 и 1):
2CrO
2
–
+ 8ОН
–
+ ClO
3
–
+ 3H
2
O = 2CrO
4
2–
+ 4H
2
O + Cl
–
+ 6OH
–
.
Сокращаем частицы одного вида в обеих частях уравнения:
2CrO
2
–
+ 2ОН
–
+ ClO
3
–
= 2CrO
4
2–
+ H
2
O + Cl
–
.
Записываем уравнение в молекулярном виде:
2NaCrO
2
+ KClO
3
+ 2NaOH = KCl + 2Na
2
CrO
4
+ H
2
O.
Пример 6. Определите эквивалентную массу перманганата калия
КMnO
4
в окислительно-восстановительных реакциях с его участием,
протекающих в кислой, нейтральной и щелочной средах.
Решение. В составе перманганата калия КMnO
4
окислителем явля-
ется марганец в степени окисления +7; в кислой среде он восстанавли-
вается до степени окисления +2, в нейтральной – до степени окисления
+4, а в щелочной – до степени окисления +6. Число принимаемых элек-
тронов равно 5, 3 и 1, соответственно:
кислая среда:
−
+
4
7
OMn
+8Н
+
+ 5e → Mn
2+
+ 4Н
2
О;
нейтральная среда:
−
+
4
7
OMn
+ 2Н
2
О + 3е →
2
4
OMn
+
+ 4ОН
–
;
щелочная среда:
−
+
4
7
OMn
+ 1e →
−
+
2
4
6
OMn .

Страницы