Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

29
Молекулярная масса перманганата калия равна 158. При её делении
на число принимаемых электронов получаем
М
эк
(KMnO
4
) как окислите-
ля в различных средах: 158/5 = 31,6 (кислая среда), 158/3 = 52,7 (ней-
тральная среда) и 158/1 = 158 (щелочная среда).
Пример 7. Определите эквивалентную массу серной кислоты в ре-
акциях:
1) Zn + H
2
SO
4
(разб) = ZnSO
4
+ H
2
,
2) 2HBr + H
2
SO
4
(конц) = Br
2
+ SO
2
+ 2H
2
O,
3) 8HI + H
2
SO
4
(конц) = 4I
2
+ H
2
S + 4H
2
O.
Решение. В первой и второй реакциях одна молекула серной кисло-
ты восстанавливается двумя электронами, а в третьей на её восстанов-
ление затрачивается восемь электронов (проверьте по изменению сте-
пеней окисления восстанавливающихся элементов). При делении моле-
кулярной массы серной кислоты (98) на число электронов получаем
49,0, 49,0 и 12,3.
Пример 8. Приведите примеры реакций, в которых пероксид водо-
рода Н
2
О
2
является окислителем и восстановителем. Определите сте-
хиометрические коэффициенты методом полуреакций.
Решение. Определяем степени окисления элементов в пероксиде
водорода:
1
2
1
2
OH
−+
. Значение степени окисления кислорода –1 является
промежуточным между значениями 0 (в молекулярном кислороде О
2
) и
–2 (в оксидах). Поэтому в ОВР пероксид водорода проявляет двойст-
венный характер. При принятии электронов молекулой Н
2
О
2
степень
окисления кислорода становится равной –2 и процесс описывается по-
луреакцией
Н
2
О
2
+2Н
+
+ 2е = 2Н
2
О.
При отдаче электронов степень окисления кислорода становится равной
нулю (выделяется газообразный кислород), и процесс описывается по-
луреакцией
Н
2
О
2
– 2е = 2Н
+
+ О
2
.
Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водо-
рода приводит к тому, что он легко диспропорционирует по реакции
2Н
2
О
2
= 2Н
2
О + О
2
.
Катализаторами реакции диспропорционирования являются соли тяже-
лых металлов, некоторые оксиды (например, MnO
2
).

Страницы