Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

30
Приведем примеры реакций, в которых Н
2
О
2
выступает в роли
окислителя и восстановителя.
1) Н
2
О
2
– окислитель:
NO + H
2
O
2
→ HNO
3
+ H
2
O;
ON
2+
+ 2H
2
O =
−
+
3
5
ON + 4H
+
+ 3e⎥ 2 – окисление,
1
22
OH
−
+ 2H
+
+ 2e = 2
2
2
OH
−
⎥ 3 – восстановление.
2NO + 4H
2
O + 3H
2
O
2
+ 6H
+
= 2NO
3
–
+ 8H
+
+ 6H
2
O;
2NO + 3H
2
O
2
= 2NO
3
–
+ 2H
+
+ 2H
2
O;
2NO + 3H
2
O
2
= 2HNO
3
+ 2H
2
O.
2) Н
2
О
2
– восстановитель:
KMnO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ O
2
+ H
2
O;
−
+
4
7
OMn + 8H
+
+ 5e = Mn
2+
+ 4H
2
O ⎥ 2 – восстановление,
H
2
1
2
O
−
– 2e =
0
2
O + 2H
+
⎥ 5 – окисление.
2MnO
4
–
+ 16H
+
+ 5H
2
O
2
= 2Mn
2+
+ 8H
2
O + 5O
2
+10H
+
;
2MnO
4
–
+ 6H
+
+ 5H
2
O
2
= 2Mn
2+
+ 8H
2
O +5O
2
;
2KMnO
4
+5H
2
O
2
+ 3H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 5O
2
+ 8H
2
O.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1. Найдите окислитель, восстановитель и вещество с окислитель-
но-восстановительной двойственностью среди веществ: Fe, FeCl
3
,
K
2
FeO
4
; H
2
O, H
2
, NaH; K
2
S, H
2
SO
3
, SO
3
; K
2
Se, SeO
2
, H
2
SeO
4
; KCl, Cl
2
,
KClO
4
; KI, I
2
, H
5
IO
6
; Mn, MnO
2
, KMnO
4
; Na
3
N, HNO
2
, HNO
3
; Sn, SnCl
4
,
SnCl
2
Приведите названия веществ.
2. Определите стехиометрические коэффициенты методом элек-
тронного баланса в реакциях:
1.
H
2
O
2
= H
2
O + O
2
2.
H
2
S + SO
2
= S + H
2
O
3.
KMnO
4
= MnO
2
+ K
2
MnO
4
+ O
2
4.
NO
2
+ H
2
O = HNO
3
+ HNO
2
5.
Br
2
+ KOH = KBr + KBrO
3
+ H
2
O.
6.
FeS + HNO
3
= Fe(NO
3
)
3
+ H
2
SO
4
+ NO + H
2
O.
7.
HCl + HClO = Cl
2
+ H
2
O.
8.
P + NaOH + H
2
O = PH
3
+ NaH
2
PO
2
.

Страницы