Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

51
Пример 12. Объясните, почему валентный угол в молекуле NF
3
(102
°) меньше, чем в молекуле NH
3
(107,5°).
Решение. Данные молекулы однотипны: в них атомные орбитали
азота находятся в состоянии sp
3
-гибридизации, обе молекулы пирами-
дальные, в обеих молекулах атом азота, кроме трех связывающих, имеет
одну несвязывающую орбиталь. Но молекулы отличаются тем, что при-
соединенные к азоту водород и фтор имеют разную электроотрицатель-
ность: у водорода она меньше (2,1), а у фтора (4,0) она больше, чем у
азота (3,0). В молекуле NF
3
область повышенной электронной плотно-
сти на связях N–F смещена к атому фтора, а в молекуле NH
3
область по-
вышенной электронной плотности на связях N–H смещена, наоборот, к
атому азота. Более удаленные от атома азота связывающие орбитали в
молекуле NF
3
занимают меньший объём в пространстве, поэтому ва-
лентный угол в этой молекуле меньше, чем в молекуле NH
3
.
Пример 13. Объясните, почему суммарный дипольный момент од-
них трёхатомных молекул равен нулю, а других – отличается от нуля.
Решение. Суммарные дипольные моменты молекул определяются
как среднее геометрическое дипольных моментов отдельных связей по
правилу параллелограмма.
Рассмотрим в общем виде трёхатомные молекулы типа АВ
2
.
При линейном строении равные по величине дипольные моменты
связей А
–В противоположны по направлению, следовательно суммар-
ный дипольный момент молекулы равен нулю и молекула в целом не-
полярна (например, BeF
2
, CaH
2
, CO
2
и т.п.). В случае углового строения
векторная сумма дипольных моментов двух связей А
–В отличается от
нуля, поэтому такая молекула обладает дипольным моментом и являет-
ся полярной (H
2
O, SO
2
и т.д.). На рисунке приведены в общем виде схе-
мы соответствующих молекул.
A
A
B
B
B
B
Аналогично объясняется полярность молекул типа АВ
3
, АВ
4
и т.д.
Таким образом, можно сформулировать общее правило: если моле-
кула имеет связи одинаковой длины и одинаковые значения валентных

Страницы