Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 53 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

53
1,0. Экспериментальные данные по длине и энергии связей в этих час-
тицах согласуются с их порядком( см. табл).
Приведенные молекулярные ионы кислорода при обычных услови-
ях могут образовывать кристаллические соединения. Известны соеди-
нения диоксигенила, например О
2
[PtF
6
].
Анион О
2
–
существует в кристаллах надпероксидов (КO
2
, RbO
2
и
т.п.), а анион О
2
2–
– в кристаллах пероксидов (Na
2
O
2
, BaO
2
и т.п.). В га-
зообразном состоянии такие ионы образуются в верхних слоях атмо-
сферы из молекулярного кислорода под действием излучения Солнца.
Частица О
2
О
2
+
О
2
–
О
2
2–
Порядок связи 2,0 2,5 1,5 1,0
Е
св
, кДж/моль 494 642 394 210
l
св
, нм 0,121 0,112 0,132 0,149
В методе молекулярных орбиталей электронное строение молекул
выражают электронными формулами, в которых по аналогии с элек-
тронными формулами атомов записываются их молекулярные орбитали
в порядке увеличения энергии и указывается число электронов на каж-
дой из них. При этом молекулярные орбитали, образующиеся при взаи-
модействии 1s-орбиталей и не влияющие на свойства связи
, для кратко-
сти заменяются двумя буквами К. Для молекулы кислорода электронная
формула такова:
O
2
[КК(σ
2s
св
)
2
(σ
2s
*
)
2
(σ
2pz
св
)
2
(π
2px
св
)
2
(π
2py
св
)
2
(π
2px
*
)
1
(π
2py
*
)
1
].

Страницы