Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 55 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

55
отношению друг к другу разноименно заряженными концами, между
ними возникает межмолекулярное ориентационное (диполь-дипольное)
взаимодействие (притяжение), поэтому вещества имеют более высокие
температуры плавления и кипения.
При растворении вещества, состоящего из полярных молекул, в
жидкости, образованной полярными молекулами, между ними также
возникает межмолекулярное ориентационное взаимодействие, которое
приводит к распаду растворяющегося вещества на ионы. Поэтому жид-
кости, состоящие из полярных молекул, являются
ионизирующими рас-
творителями
, то есть они способствуют электролитической диссоциа-
ции растворенных в них веществ. Ионизирующим растворителем явля-
ется вода. Например, хлороводород растворяется в воде и в бензоле, но
в воде происходит диссоциация молекул на ионы (HCl = H
+
+ Cl
–
), а в
бензоле диссоциация на ионы не наблюдается.
Пример 18
. Определите энергию ковалентной связи кислород–
водород в молекуле Н
2
O, если энергии связей водород–водород и ки-
слород–кислород в молекулах Н
2
и О
2
, равны 436,0 и 498,4 кДж/моль,
соответственно, а энтальпия образования воды из простых веществ рав-
на –241,8 кДж/моль.
Решение. Процесс образования одной молекулы воды можно мыс-
ленно представить состоящим из нескольких стадий: разрыв связей в
молекулах водорода и кислоpода с образованием атомов и соединение
образовавшихся атомов водорода и кислорода в молекулы Н
2
О, каждая
из которых содержит две связи кислород–водород. Схемы и энтальпии
этих гипотетических процессов таковы:
1) Н
2
(г) = 2Н(г), ΔН
1
= 436,0 кДж;
2)
1
/
2
О
2
(г) = О(г), ΔН
2
=
1
/
2
·498,4 = 249,2 кДж;
3) 2Н
(г) + О(г) = Н
2
О(г), ΔН
3
= 2E
св
(Н–О).
При сложении этих стадий получаем уравнение процесса образова-
ния воды из простых веществ, энтальпия которого известна:
Н
2
(г) +
1
/
2
О
2
(г) = Н
2
О(г); ΔН
4
= –241,8 кДж.
Согласно
закону Гесса, сумма энтальпий трёх первых процессов равна
энтальпии четвёртого, что позволяет вычислить
энергию связи между
атомами водорода и кислорода в молекуле воды:
436,0 + 249,2 + 2E
св
(Н–О) = –241,8 кДж;
2E
св
(Н–О) = –927,0 кДж;
E
св
(Н–О) = –468,5 кДж/моль.

Страницы