Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

57
бы его атом при полном переходе электронов. Таким образом, степень
окисления – это условная величина, тогда как эффективные заряды ха-
рактеризуют действительное распределение электронной плотности
между атомами в соединениях. Эффективный заряд всегда ниже степе-
ни окисления, причём в некоторых соединениях эти величины могут
иметь противоположные знаки. Так, в молекуле фосфина РН
3
степень
окисления фосфора равна –3, водорода +1; эффективные же заряды на
атомах (экспериментально найденные) практически равны нулю. С дру-
гой стороны, степень окисления равна стехиометрической валентности
элемента, взятой со знаками «+» или «–».
Пример 21. Рассчитайте эффективные заряды атомов водорода и
иода, образующих ковалентную связь, если электрический момент ди-
поля (
μ
эксп
) молекулы НI равен 1,3⋅10
–30
Кл⋅м, а длина связи Н–I равна
1,61
⋅10
–10
м.
Решение. Эффективный заряд атомов водорода и иода, образую-
щих ковалентную полярную связь, можно рассчитать как долю от заря-
да электрона, пользуясь соотношением
δ
=
μ
эксп
/
μ
ион
,
где
δ
– эффективный заряд атома;
μ
ион
– значение электрического мо-
мента диполя молекулы, рассчитанное, исходя из предположения, что
молекула состоит из ионов, а заряды ионов равны заряду электрона;
μ
эксп
– экспериментально определенное значение электрического момен-
та диполя молекулы.
Рассчитываем значение электрического момента диполя
μ
ион
для
молекулы НI:
μ
ион
= q⋅l = 1,602⋅10
–19
⋅1,61⋅10
–10
= 2,6⋅10
–29
Кл⋅м.
Таким образом, эффективные заряды атомов водорода и иода в мо-
лекуле равны:
μ
эксп
/
μ
ион
= 1,3⋅10
–30
/2,6⋅10
–29
= 0,05;
δ
Н
= +0,05;
δ
I
= –0,05.
Пример 22. Каким образом тип химической связи зависит от элек-
троотрицательности взаимодействующих атомов?

Страницы