Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

58
Решение. Чем больше разность электроотрицательностей атомов,
тем больше степень ионности химической связи между ними. График,
отражающий эту зависимость,
представлен на рисунке.
Экстраполируя прямую до
100%-й степени ионности, нахо-
дим, что в этом случае разность
электроотрицательностей должна
быть равна 3,5. Но такой разности
электроотрицательностей быть не
может. Например, самая большая
разность электроотрицательностей
имеет
место в CsF:
Δχ = 4,0 – 0,7 = 3,3.
Следовательно, «чистой»
ионной связи не может быть. Наиболее ионными являются связи в со-
единениях щелочных металлов с фтором (NaF, KF, CsF), они характери-
зуются степенью ионности около 90 %.
Пример 21. Определите степень ионности и тип химической связи
в оксидах магния (MgO) и азота (II) NO
Решение. 1) Относительная электроотрицательность магния равна
1,2; азота 3,0; кислорода 3,5. В оксиде магния разность электроотрица-
тельностей магния и кислорода равна 2,3, чему соответствует степень
ионности 73 %. В оксиде азота при разности электроотрицательностей,
равной 0,5, степень ионности равна
≈6 %. В первом соединении связь
ионная, во втором – ковалентная полярная.
Пример 23. Почему хлорид серебра практически нерастворим в во-
де, а хлориды натрия и калия растворимы?
Решение. На свойства ионных соединений оказывает влияние вза-
имная
поляризация ионов – деформация электронных оболочек ионов
под действием электростатического поля соседнего иона.
Катионы обычно имеют меньший радиус, чем анионы. Поэтому
электронные оболочки анионов в большей степени подвержены поляри-
зации (деформации), чем оболочки катионов. Считается, что катионы
обладают поляризующим действием, а анионы – поляризуются под дей-
ствием поля катионов. Чем меньше радиус и больше
заряд катиона, тем
выше его поляризующее действие. В ряду катионов s-, p- и d-элементов
(с одинаковым зарядом и близкими размерами) наибольшим поляри-
0 1,0 2,0 3,0
Δ
ЭО
10
30
50
70
90
С
те
п
е
н
ь
и
о
н
н
ост
и
,
%
Ковалентные
связи
Ионные связи

Страницы