Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 59 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

59
зующим действием обладают катионы d-элементов. При сильном эф-
фекте поляризации степень ионности химической связи понижается, в
связи с чем свойства даже однотипных соединений могут сильно разли-
чаться.
Заряды катионов серебра Ag
+
, Na
+
и K
+
одинаковы. Но катион Ag
+
имеет во внешнем слое 18 d-электронов. Поэтому катион серебра ока-
зывает более сильное поляризующее действие на анион хлора. Из-за
этого химическая связь в хлориде серебра более ковалентна, чем в хло-
ридах щелочных металлв и этим объясняется плохая растворимость
хлорида серебра в воде.
Пример 24. Почему оксид золота (III) Au
2
O
3
неустойчив и разлага-
ется при 160 °С, тогда как оксиды многих других металлов (Na
2
O, CaO,
Al
2
O
3
) устойчивы до очень высоких температур?
Решение. Повышение температуры способствует поляризации, так
как нагревание увеличивает амплитуду колебания ионов, а при колеба-
ниях ионы сближаются на близкие расстояния. При этом возрастает ве-
роятность перехода электронов от аниона к катиону и разложения со-
единения на простые вещества. Чем сильнее поляризуемость аниона,
тем ниже температура разложения соединения. Золото – d-элемент, по-
этому его катион Au
3+
сильно поляризует анион О
2–
и поэтому оксид зо-
лота разлагается при низкой температуре.
Пример 25. Почему кислородсодержащие кислоты менее устойчи-
вы при нагревании, чем их соли?
Решение. Действительно, многие кислородсодержащие кислоты
разлагаются даже при комнатной температуре (H
2
CO
3
, H
2
SO
3
, HNO
3
и
др.), тогда как их соли разлагаются при значительном нагревании. Это
объясняется очень сильным поляризующим действием катиона водоро-
да. Катион Н
+
– это протон, т.е. частица чрезвычайно небольшого раз-
мера с очень сильным поляризующим действием. Под действием поля
протона химические связи в анионах сильно деформируются, что делает
их менее прочными, чем в составе солей. Поэтому кислоты легко разла-
гаются на воду и оксид, например: Н
2
СО
3
= Н
2
О + СО
2
.
Пример 26. Вычислите энергию ионных химических связей в кри-
сталле хлорида натрия, используя цикл Борна–Габера.
Решение. Ионные соединения существуют не в молекулярном виде,
а в виде кристаллов. Энергия кристаллической решетки – это энергия,
которая выделяется при образовании одного моля кристалла из газооб-
разных ионов, или энергия, которую необходимо затратить при разру-
шении кристалла на ионы.

Страницы