Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

61
Энтальпия этого процесса равен энергии кристаллической решетки, ко-
торую необходимо вычислить
На основании закона Гесса можно записать:
ΔH
1
= ΔH
2
+ ΔH
3
+ ΔH
4
+ ΔH
5
+ ΔH
6
.
Отсюда можно выразить и вычислить ΔH
6
:
ΔH
6
= U(NaCl) = 785,0 кДж/моль.
Пример 27. Используя цикл Борна–Габера, вычислите энергию
кристаллической решетки бромида калия, если энтальпия образования
этого соединения равна –392,5 кДж/моль, энтальпия атомизации калия
равна 88,9 кДж/моль, потенциал ионизации калия равен 4,34 эВ/атом,
энергия связи в молекуле брома равна 192,8 кДж/моль, а сродство ато-
марного брома к электрону составляет –341,6 кДж/моль.
Решение.
K
(к) +
1
/
2
Br
2
(г) = KBr(к); ΔH
1
= –392,5
кДж/моль.
K
(к) = K(г); ΔH
2
= 88,9 кДж/моль.
1
/
2
Br
2
(г) = Br(г); ΔH
3
= 192,9/2 = 96,4
кДж/моль.
K
(г) – е = K
+
(г); ΔH
4
= 4,34⋅96,486 = 403,7
кДж/моль.
Br
(г) + е = Br
-
(г); ΔH
5
= –341,6 кДж/моль.
K
+
(г) + Br
-
= KBr(к); ΔH
6
= U(KBr).
–392,5 = 88,9 + 96,4 + 403,7 – 341,6 + U(KBr).
U(KBr) = 641,9 кДж/моль.
Пример 28. Какие из условий должны соблюдаться, чтобы между
атомами различных элементов могла образоваться металлическая связь:
1) небольшие межъядерные расстояния; 2) высокие координационные
числа атомов; 3) малое различие в энергии валентных орбиталей соеди-
няющихся атомов; 4) близкие размеры атомных радиусов; 5) близкие
значения ионизационных потенциалов атомов; 6) низкие значения иони-
зационных потенциалов атомов?
Решение. Обязательным условием образования любой химической
связи является первое условие: небольшое расстояние между атомами.
Металлическая связь – это делокализованная связь, обусловленная фор-
мированием молекулярных орбиталей; а для этого важно, чтобы соблю-
далось третье условие – малое различие в энергии валентных орбиталей
соединяющихся атомов. Кроме того, у атомов должны быть высокие

Страницы