Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 63 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

63
На рисунке показана диаграмма молекулярных орбиталей кристал-
ла лития, из которой видно, что электроны заполняют близкие по энер-
гии энергетические уровни кристалла.
Зонная теория также объясняет контактную разность потенциалов:
при приведении разнородных металлов в контакт верхние границы
энергетических уровней металлов начинают выравниваться, в результа-
те чего разность потенциалов металлов увеличивается до
тех пор, пока
не сравняются электрические токи в системе.
Пример 30. Объясните образование водородных связей и свойства
соединений на примере галогеноводородов и халькогеноводородов.
Решение. Водородная связь возникает между молекулами (меж-
молекулярная
), в состав которых входят атомы водорода, связанные с
наиболее электроотрицательными элементами: фтором, кислородом,
азотом. Образование водородной связи состоит в том, что атом водоро-
да, от которого связывающая электронная пара смещена в сторону ато-
ма электроотрицательного элемента, приобретает частичный положи-
тельный заряд и за счет этого притягивается к отрицательно заряженно-
му
атому соседней молекулы. Кроме того, возможна внутримолеку-
лярная
водородная связь.
Из-за наличия водородных связей фтороводородная кислота явля-
ется слабой (аналогичные кислоты HCl, HBr и HI – сильные). Она обра-
зует кислые соли типа NaHF
2
, в которых имеется устойчивый ион HF
2
–
с
особенно прочной водородной связью.
Лед имеет ажурную тетраэдрическую структуру, состоящую из мо-
лекул воды, связанных водородными связями. Из-за наличия пустот в
этой структуре лед имеет меньшую, по сравнению с водой, плотность.
По этой причине водоёмы замерзают зимой не со дна, а с поверхности,
что сохраняет жизнь обитателям водоёмов.
При плавлении льда водо-
родные связи частично разрушаются, молекулы воды сближаются и её
плотность увеличивается.
Наиболее удобным «индикатором» водородной связи является тем-
пература кипения, так как ее легко измерить.
Температура кипения зависит от молекулярной массы вещества и
энергии связи между его молекулами. В ряду однотипных соединений,
образованных элементами одной и той
же подгруппы Периодической
системы, температура кипения веществ с увеличением молекулярной
массы возрастает. Так, в ряду HCl–HBr–HI температура кипения равна
–84,9, –66,8 и –39,4 °С, соответственно. Аналогичная зависимость на-
блюдается и в ряду H
2
S–H
2
Se–H
2
Te. Однако, как видно из таблицы,
фтороводород и вода кипят при аномально высоких температурах. Ано-

Страницы