Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 64 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

64
малии проявляются также в температурах плавления, теплотах парооб-
разования и в других свойствах воды и фтороводорода.
Температуры плавления и кипения и энтальпии испарения
(в точке кипения) галогеноводородов и халькогеноводородов
Соединение
Т
пл
, °С
Т
кип
, °С
ΔН
исп
,
кДж/моль
HF –83,4 –19,5 30,1
HCl –114,2 –85,1 15,1
HBr –86,9 –66,8 16,3
HI –50,8 –35,4 17,6
H
2
O 0,0 100,0 40,8
H
2
S –85,5 –60,7 18,8
H
2
Se –64,8 –41,5 21,3
H
2
Te –49,0 –2,0 24,3
Пример 31. Какие виды межмолекулярного взаимодействия имеют
место при: а) растворении фтороводорода в воде и б) переходе кислоро-
да в жидкое состояние.
Решение. В молекулах фтороводорода (HF) и воды (H
2
O) атомы во-
дорода связаны с атомами наиболее электроотрицательных элементов –
фтора (
χ = 4,0) и кислорода (χ = 3,5), в связи с чем тип химической свя-
зи в молекулах – ковалентная полярная (молекулы представляют собой
диполи). Взаимодействие электростатической природы между молеку-
лами, в состав которых входят атомы водорода и атомы наиболее элек-
троотрицательных элементов, называется водородной связью. Именно
водородные связи возникают между молекулами HF и H
2
O при раство-
рении фтороводорода в воде.
Кроме водородной связи, известны слабые межмолекулярные взаи-
модействия – силы Ван-дер-Ваальса. В зависимости от полярности свя-
зи внутри молекулы эти взаимодействия подразделяются на ориентаци-
онные (диполь–диполь), индукционные (диполь–неполярная молекула
или ион–неполярная молекула) и дисперсионные (между неполярными
молекулами). Между неполярными молекулами
кислорода (О
2
) возмож-
но лишь слабое дисперсионное взаимодействие за счет возникновения
мгновенных диполей. Следствием возникающих при этом межмолеку-
лярных связей является переход кислорода в конденсированное состоя-
ние при очень низких температурах (
Т
кип
= –183 °С, Т
пл
= –219 °С).

Страницы