Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 56 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

56
Пример 19. Проанализируйте, чем отличаются по своим свойствам
ионная химическая связь и вещества с ионной связью от ковалентных.
Решение. Различия между ковалентным и ионным типами связи ус-
ловны. Вместе с тем ионная связь и ионные соединения по сравнению с
ковалентными имеют свои особенности. В ионном соединении каждый
ион притягивает к себе независимо от направления неограниченное
число противоположно заряженных ионов. Лишь взаимное отталкива-
ние противоионов ограничивает их число в окружении
каждого иона,
поэтому ионная связь, в отличие от ковалентной,
ненасыщаема и не-
направленна
в пространстве.
Число ближайших соседних ионов, находящихся в окружении дан-
ного иона, называется
координационным числом иона. Оно не зависит
от его заряда и химической природы, а зависит от отношения радиусов
взаимодействующих ионов. Эмпирическим путём найдено, что если это
отношение находится в пределах 0,41
÷0,73, то имеет место октаэдриче-
ская координация ионов с координационным числом 6, а при отноше-
нии 0,73
÷1,37 – кубическая с координационным числом 8. Примером
первой является NaCl, а примером второй – CsCl.
Кристаллы ионных соединений состоят из большого числа ионов,
связанных в одно целое силами электростатического притяжения, т.е. в
них нет отдельных молекул. Формулы ионных соединений – это их
формульные единицы. Ионные соединения при обычных условиях –
твердые, но хрупкие вещества. При плавлении
и растворении в воде они
распадаются на ионы (электролитическая диссоциация) и проводят
электрический ток, то есть являются электролитами.
Следует отметить, что в состав многих ионных соединений входят
сложные ионы, в которых имеются ковалентные полярные связи. На-
пример, в солях кислородосодержащих кислот (сульфаты, нитраты,
фосфаты и т.д.) химическая связь между катионами
металла и анионом
кислотного остатка – ионная, а внутри аниона – ковалентная. Поэтому
при растворении кислотные остатки (анионы) на более мелкие частицы
не диссоциируют.
Пример 20. Проанализируйте, существует ли взаимосвязь между
эффективным зарядом и степенью окисления атома в соединении.
Решение. Степень окисления (с.о.) равна числу электронов, сме-
щенных от атома менее электроотрицательного элемента (положитель-
ная с.о.) к более электроотрицательному (отрицательная с.о.); при этом
полнота смещения электронного облака не учитывается. Можно сказать
иначе: степень окисления элемента – это тот заряд, который приобрел

Страницы