Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

69
11. Постройте диаграмму молекулярных орбиталей цианид-иона
CN
–
, рассчитайте порядок связи, объясните магнитные свойства.
Укажите две очень известные молекулы, изоэлектронные этой частице.
12. Постройте диаграмму МО молекулы СО, рассчитайте порядок
связи, объясните магнитные свойства. Сделайте вывод о сравнительной
устойчивости частиц СО, СО
+
и СО
–
. Подберите молекулу,
изоэлектронную молекуле оксида углерода (II).
13. Постройте диаграмму молекулярных орбиталей молекулы NO,
рассчитайте порядок связи, объясните магнитные свойства. Сделайте
вывод о сравнительной устойчивости частиц NO, NO
+
и NO
–
. Подберите
молекулу (или ион), изоэлектронную молекуле NO.
14. Калий и серебро находятся в одной группе Периодической сис-
темы, однако их однотипные соединения заметно различаются по свой-
ствам, например, KCl растворим в воде, а AgCl – нерастворим. Как объ-
ясните такое различие с позиций строения вещества?
15. В молекулах BF
3
и NF
3
химические связи B–F и N–F полярны,
но молекула фторида бора неполярна, а молекула фторида азота поляр-
на. Как объяснить это различие?
16. Разложение кислоты на ангидрид и воду всегда происходит при
существенно меньшей температуре, чем разложение ее соли, например:
H
2
SO
4
→ SO
3
+ H
2
O (300 °C)
Na
2
SO
4
→ SO
3
+ Na
2
O (1600 °C)
Как объяснить это различие с позиций строения вещества?
17. Опишите, что происходит с полярными ковалентными связями
в молекулах при растворении веществ в воде. Как называется этот про-
цесс? Ответ иллюстрируйте примерами.
18. По механизму диссоциации в водных растворах гидроксиды
подразделяются на основания, кислоты и амфолиты. Свяжите эту
классификацию с характером химических связей
в гидроксидах.
19. Карбонаты кальция и кадмия разлагаются на оксиды металлов и
CO
2
при существенно различных температурах: 860 °С (CaCO
3
) и 300 °С
(CdCO
3
). Объясните это различие с позиции строения вещества.
20. Опишите типы химических связей, имеющих место в следую-
щих твердых веществах: железо, кварц (SiO
2
), сульфат натрия (Na
2
SO
4
),
замороженная вода (лед).
21. Фтороводород (HF) растворяется в воде неограниченно, а хло-
роводород (HCl) обладает ограниченной растворимостью, что не
позволяет получать соляную кислоту с концентрацией выше 37 %.
Объясните с позиции строения вещества такое различие растворимости
однотипных веществ.

Страницы