Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 70 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

70
22. Объясните, почему для молекул H
2
O и HF образование водо-
родных связей характерно, а для подобных им молекул H
2
S и HCl неха-
рактерно.
23. Кратко опишите три типа межмолекулярного вандерваальсов-
ского взаимодействия. По каким механизмам притягиваются друг к дру-
гу молекулы азота, диоксида углерода, паров воды?
24. Дипольный момент – один из показателей полярности кова-
лентных связей. От чего зависит его величина, как он рассчитывается,
как определяется экспериментально, в каких единицах измеряется?
От-
вет иллюстрировать примерами.
25. Эффективный заряд атома в молекуле – одна из характеристик
ковалентной связи. Как определяется и рассчитывается эффективный
заряд, можно ли по его величине определить степень ионности связи? В
чем совпадает, а в чем не совпадает эффективный заряд атома со
степенью его окисления?
26. Объясните, какое явление называется поляризацией химической
связи, а какое – поляризуемостью связи. Приведите примеры того и
другого явления.
27. Если сравнить температуры кипения жидких галогено-
водородов НF (+19,5
°С), HCl (–85,1 °C), HBr (–66,8 °С) и HI (–35,4 °С),
то явно видна аномалия в поведении фтороводорода. Объясните эту
аномалию с позиций строения вещества.
28. Проведите классификацию нижеперечисленных
кристаллических веществ на ковалентные, ионные, металлические и
молекулярные кристаллы: поваренная соль, алмаз, кремнезем (SiO
2
),
железо, сухой лед (твердый оксид углерода CO
2
), сахар.
29. Объясните, какое значение имеет электроотрицательность хи-
мических элементов при образовании химических связей между ними.
Приведите примеры влияния электроотрицательности на тип химиче-
ской связи между элементами.
30. Среди молекул H
2
SO
4
, PH
3
, H
2
S, HF укажите такие, между
которыми возможно образование водородных связей.

Страницы