Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 73 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

73
Решение.
[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
– сульфат тетраамминмеди (II);
K
3
[Fe(CN)
6
] – гексацианоферрат (III) калия;
[Co(H
2
O)(NH
3
)
3
Сl
2
]NO
3
– нитрат дихлоротриамминаквакобальта (III);
[Pt(NH
3
)
2
Cl
4
] – тетрахлородиамминплатина (IV).
Пример 6. На раствор соединения PtCl
4
⋅3NH
3
подействовали нит-
ратом серебра. В осадок выпал хлорид серебра, на образование которого
затрачено 1 моль AgNO
3
. Установите координационную формулу соедине-
ния, напишите уравнение реакции.
Решение. С помощью нитрата серебра обычно определяется содер-
жание Cl
–
-ионов в растворах. То, что на реакцию израсходован 1 моль
AgNO
3
, означает, что в растворе находится 1 моль свободных ионов
хлора, а остальные ионы хлора связаны в комплекс и находятся во внут-
ренней координационной сфере. Таким образом, формула соединения
[Pt(NH
3
)
3
Cl
3
]Cl. Уравнение реакции:
[Pt(NH
3
)
3
Cl
3
]Cl + AgNO
3
= [Pt(NH
3
)
3
Cl
3
]NO
3
+ AgCl↓.
Пример 7. Напишите схему диссоциации комплексного соединения
Na
3
[Co(СN)
6
] в водном растворе и выражение константы нестойкости.
Решение. Гексацианокобальтат (III) натрия диссоциирует как силь-
ный электролит на ионы внешней сферы (натрия) и комплексные ионы:
Na
3
[Co(СN)
6
] = 3Na
+
+ [Co(СN)
6
]
3–
.
Комплексный ион диссоциирует как слабый электролит на ионы
комплексообразователя (Co
3+
) и лиганды (СN
–
). Этот процесс обратим и
характеризуется константой равновесия, которая для комплексов назы-
вается
константой нестойкости (К
н
), а обратная ей величина называет-
ся константой устойчивости. Запишем уравнение диссоциации и выра-
жение константы нестойкости:
[Co(СN)
6
]
3–
' Co
3+
+ 6СN
–
,
.
]])[[Co(NO
][NO][Co
3
62
6
2
3
−
−+
⋅
=
Н
К
Пример 8. Объясните, почему малорастворимый хлорид серебра
растворяется при добавлении к нему раствора тиосульфата натрия и не
растворяется при добавлении раствора аммиака.
Решение. Известно, что некоторые малорастворимые соединения
взаимодействуют с растворами кислот, щелочей, солей с образованием
растворимых продуктов реакции. Общая закономерность, которой мож-
но руководствоваться при объяснении взаимодействия малораствори-

Страницы