Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 81 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

81
16. Определите возможность протекания реакции в растворе:
[Ag(NO
2
)]
–
+ 2CN
–
= [Ag(CN)
2
]
–
+ 2NO
2
–
.
17.
Определите направление протекания реакции: [Cd(CN)
4
]
2–
+ Zn =
[Zn(CN)
4
]
2–
+ Cd.
18.
Является ли обратимой реакция в растворе: K
2
[CdI
4
] + 4NH
3
=
[Cd(NH
3
)
4
]I
2
+ 2KI? Если да, то почему, если нет, то в каком
направлении она протекает?
19.
Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с
участием комплексного соединения: K
4
[Fe(CN)
6
] + Cl
2
= ?
20.
В ряду данных комплексов радиус лигандов и длина связи ком-
плексообразователь–лиганд увеличиваются, а константа нестойко-
сти уменьшается: [HgCl
4
]
2–
(1⋅10
–16
), [HgBr
4
]
2–
(2⋅10
–22
), [HgI
4
]
2–
(5
⋅10
–31
). Объясните это явление.
21.
Используя электростатическую теорию, объясните, какой комплекс
прочнее: [Co(NH
3
)
6
]
2+
или [Co(CN)
6
]
4–
; [Zn(NH
3
)
4
]
2+
или [Zn(OH)
4
]
2–
;
[Hg(CN)
4
]
2–
или [Hg(SCN)
4
]
2–
; [BeCl
4
]
2–
или [BeF
4
]
2–
; [Al(OH)
4
]
–
или
[Be(OH)
4
]
2–
; [Cu(CN)
4
]
2–
или [Cu(NH
3
)
4
]
2+
; TiF
6
2–
или ZrF
6
2–
.
22.
На основе электростатической теории объясните, почему у двух
комплексных соединений с одним и тем же комплексообразовате-
лем – [Ag(CN)
2
]
–
и [Ag(SCN)
2
]
–
– константы нестойкости различа-
ются во много раз (1,3
⋅10
–20
и 6,2⋅10
–9
).
23.
Известно, что ион [Fe(CN)
4
]
2–
диамагнитен. На основе теории ВС
объясните химическую связь и строение данного комплекса.
24.
Ион [NiCl
4
]
2–
парамагнитен, так как имеет два неспаренных элек-
трона, а ион [Ni(CN)
4
]
2–
– диамагнитен. Каков тип гибридизации
комплексообразователя в каждом комплексе и каково их простран-
ственно-геометрическое строение?
25.
Кобальт (+2) в составе аквакомплекса (внешнеорбитального) ста-
билен и в растворах не окисляется кислородом. При добавлении
раствора аммиака образуется аммиачный комплекс (с магнитным
моментом, соответствующим одному неспаренному электрону), ко-
торый легко окисляется кислородом. Объясните свойства этих ком-
плексов, напишите уравнения реакций.
26.
Комплекс [Mn(H
2
O)
6
]
2+
обладает магнитным моментом, соответст-
вующим одному неспаренному электрону. Используя метод ВС,
объясните химическую связь в комплексе и его геометрическую
форму.
27.
Магнитный момент комплекса [Mn(NH
3
)
6
]
3+
приблизительно в 2
раза меньше магнитного момента комплекса [MnF
6
]
3–
. Используя
метод ВС, объясните образование химических связей в этих ком-
плексах.

Страницы