Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 82 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

82
28. Молекулы [Ni(CO)
4
] имеют тетраэдрическую форму. Используя ме-
тод ВС, опишите их электронное строение и магнитные свойства.
29.
На основе теории валентных связей объясните образование, элек-
тронную структуру и строение комплекса [Ni(H
2
О)
6
]
2+
, парамагне-
тизм которого соответствует наличию двух неспаренных электро-
нов.
30.
Цианидный комплекс кобальта (III) диамагнитен, а аквакомплекс –
парамагнитен. На основе метода ВС объясните, какой из них внеш-
неорбитальный, а какой – внутриорбитальный ? Укажите типы гиб-
ридизации орбиталей комплексообразователя в этих комплексах.
31.
Изобразите диаграмму расщепления 3d-подуровня комплексо-
образователя в комплексе [Fe(CN)
6
]
3–
, укажите его магнитные
свойства и окраску (окрашен или бесцветен).
32. Изобразите диаграмму расщепления 3d-подуровня комплексообра-
зователя в комплексе [V(CN)
6
]
3–
, укажите его магнитные свойства и
окраску (окрашен или бесцветен).
33.
На основе теории кристаллического поля объясните, почему
комплексные соединения хрома (+3) окрашены, а цинка (+2) –
бесцветны.
34.
На основе теории кристаллического поля объясните, почему
комплекс [CoF
6
]
3–
высокоспиновый, а комплекс [Co(NH
3
)
6
]
3+
–
низкоспиновый.
35.
На основе теории кристаллического поля объясните, почему соль
K
2
[Zn(CN)
4
] бесцветна, а соль K
3
[Fe(CN)
6
] – окрашена.
36.
На основе теории кристаллического по-
ля определите, для какого случая (силь-
ного или слабого поля лигандов) на-
блюдается данная схема распределения
электронов по орбиталям комплексооб-
разователя. Подберите к данной схеме
пример.

Страницы