Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 87 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

87
Пример 5. Какое количество тепла выделяется при сжигании 1 м
3
водорода (объем измерен при н.у.) с образованием жидкой воды?
Решение. 1) Записываем уравнение реакции горения водорода:
Н
2
(г) +
1
/
2
О
2
(г) = Н
2
О(ж).
Молярный объем водорода V(H
2
) = 22,4 л/моль; справочная вели-
чина стандартной энтальпии образования жидкой воды
Δ
f
Н°(Н
2
O(ж)) = –
285,3 кДж/моль.
2) Из уравнения реакции следует, что на образование одного моль
воды затрачивается 22,4 л водорода и при этом выделяется 285,3 кДж
тепла. Для решения задачи составляем пропорцию:
при сжигании 22,4 л H
2
выделяется 285,5 кДж,
1000 л –
х;
х = 12745,5 кДж.
Пример 6. Определите энтальпию реакции гашения извести и вы-
числите, сколько тепла выделяется при получении одной тонны гаше-
ной извести (условия стандартные).
Решение. 1) Записываем уравнение реакции и выписываем из спра-
вочных таблиц стандартные энтальпии образования веществ:
Реакция: СаО(к) + Н
2
О(ж) = Са(ОН)
2
(к)
Δ
f
Н°, кДж/моль:
–635,5 –285,3 –986,6
2) По следствию из закона Гесса вычисляем энтальпию реакции:
Δ
r
Н° = –986,6 – (–635,5 – 285,3) = –986,6 + 920,8 = –65,8 кДж.
3) Исходя из молярной массы гидроксида кальция (74 г/моль), со-
ставляем и решаем пропорцию:
при получении 74 г Са(ОН)
2
выделяется 65,8 кДж,
106 г –
х;
x = 88919 кДж.
Пример 7. Исходя из значения энтальпии реакции:
3СаО(к) + Р
2
О
5
(к) = Са
3
(РО
4
)
2
(к); ΔН° = –739,0 кДж.
и стандартных энтальпий образования СаО (–635,5 кДж/моль) и Р
2
О
5
(–1492,0 кДж/моль), определите стандартную энтальпию образования
ортофосфата кальция.
Решение. Обозначаем стандартную энтальпию образования орто-
фосфата кальция символом
х и находим ее по следствию закона Гесса:
–739,0 = х – [(–635,5)⋅3 + (–1492,0)], х = –4136,5.
Таким образом, Δ
f
Н°(Ca
3
(PO
4
)
2
(к)) = –4136,5 кДж/моль.

Страницы