Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 88 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

88
Пример 8. Не проводя расчетов, определите знак ΔS химических
реакций:
1) СаО
(к) + СО
2
(г) = СаСО
3
(к);
2) (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
(к) = Cr
2
O
3
(к) + N
2
(г) + 4Н
2
О(г).
Решение. Энтропия вещества является мерой беспорядка в распо-
ложении составляющих его частиц (молекул, атомов и т.д.). Кристалли-
ческие вещества, по сравнению с газообразными и жидкими, имеют
упорядоченное строение, поэтому их энтропия намного меньше. В пер-
вой реакции из кристаллического и газообразного веществ образуется
одно кристаллическое вещество, поэтому в ходе реакции
происходит
уменьшение энтропии (
ΔS < 0). Во второй реакции из кристаллического
вещества образуются, кроме кристаллического Cr
2
O
3
, газообразные N
2
и
Н
2
О, поэтому энтропия, т.е. беспорядок в системе, возрастает (ΔS > 0).
Пример 9. Удельная энтальпия плавления свинца 23040 Дж/кг.
Температура плавления свинца 327,4
°С. Найдите изменение энтропии
при плавлении 250 г свинца.
Решение. Изменение энтропии при переходе вещества из одного аг-
регатного состояния в другое равно:
ΔS = ΔН/Т,
где
ΔН – энтальпия обратимого фазового превращения; Т – абсолютная
температура фазового превращения.
При определении изменения энтропии необходимо учесть массу
вещества. Вычисляем энтальпию плавления 250 г свинца:
23040⋅0,25 = 57б0 Дж.
Находим температуру плавления:
Т = 327,40 + 273,15 = 600,55 К.
Вычисляем изменение энтропии при плавлении 250 г свинца:
ΔS = 5760/600,55 = 9,59 Дж/К.
Пример 10. Вычислите изменение энтропии в ходе химической ре-
акции (условия стандартные):
2С(графит) + 3Н
2
(г) = С
2
Н
6
(г).
Решение. По справочным значениям стандартных энтропий графи-
та, водорода и бензола вычисляем изменение энтропии в ходе реакции:
Δ
r
Sº =
f
S°(С
2
Н
6
) – (2·
f
S°(C) + 3·
f
S°(Н
2
)),
Δ
r
Sº = 229,5 – (2·5,7 + 3·130,5),
Δ
r
Sº = –172,7 Дж/К.

Страницы