Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 95 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

95
Подставив эти величины в выражение константы равновесия
K
c
= ;50
2,135,0
4
)7,0)(5,0(
4
]B[]A[
]D[
2
222
=
+−
=
−−
=
⋅ xx
x
xx
x
получаем квадратное уравнение:
46x
2
– 60x + 17,5 = 0.
Решая это уравнение, получаем два значения х: х
1
= 0,86; х
2
= 0,44.
По условию задачи справедливо значение х
2
. Отсюда равновесные кон-
центрации веществ равны:
с
A
= 0,5 – 0,44 = 0,06 моль/л,
с
B
= 0,7 – 0,44 = 0,26 моль/л,
с
D
= 0,44⋅2 = 0,88 моль/л.
Пример 5. Химическое равновесие в реакции COCl
2
(г) ' СO + Cl
2
установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л):
COCl
2
– 0,1, CO – 0,2, Cl
2
– 0,15. В равновесную систему ввели
0,01 моль/л хлора. Определите новые равновесные концентрации ве-
ществ.
Решение. 1) Находим константу равновесия до добавления хлора:
К
с
=
]COCl[
]Cl[]CO[
2
2
⋅
=
1,0
15,02,0
⋅
= 0,3.
2) Добавление хлора вызовет смещение равновесия в сторону ис-
ходного вещества (протекания обратной реакции), т.е. уменьшение кон-
центраций хлора и СО и увеличение концентрации COCl
2
. Уменьшение
концентрации хлора с момента сдвига равновесия до установления но-
вого равновесия обозначим х. Тогда новые равновесные концентрации
веществ (моль/л) будут равны:
[Cl
2
]' = (0,15 + 0,01) – х = 0,16 – х; [CO]' = 0,2 – х; [COCl
2
]' = 0,1 + х.
3) Константа равновесия от концентрации не зависит, то есть ее
значение останется прежним. Это позволяет вычислить х и новые рав-
новесные концентрации веществ:
0,3 =
x
xx
+
−
⋅
−
1,0
)2,0()16,0(
; х = 0,05;
[Cl
2
]' = (0,15 + 0,01) – 0,05 = 0,11 моль/л;
[CO]' = 0,2 – 0,05 = 0,15 моль/л;
[COCl
2
]' = 0,1 + 0,05 = 0,15 моль/л.

Страницы