Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 96 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

96
Пример 6. Для реакции 2СO
2
= 2СО + O
2
объемный состав реакци-
онной смеси в момент равновесия при температуре 2273 К был сле-
дующим: 88,72 % СО
2
; 7,52 % СО; 3,76 % O
2
. Найдите константы рав-
новесия К
р
и K
c
для этой реакции, если общее давление в системе равно
101325 Па.
Решение. Для реакций, протекающих между газами, константу рав-
новесия удобно вычислять, пользуясь равновесными парциальными
давлениями реагирующих веществ (поэтому обозначение константы
имеет нижний индекс «р»):
.
2
CO
O
2
CO
2
2
р
рр
K
p
⋅
=
Определяем парциальные давления р
i
реагирующих газов по фор-
муле р
i
= P
o
⋅ϕ
i
, где Р
о
– общее давление, ϕ
i
– объёмная доля газа:
р(CO
2
) = 101325·0,8872 = 0,8990⋅10
5
Па;
р(CO) = 101325·0,0752 = 0,0762⋅10
5
Па;
р(O
2
) = 101325·0,0376 = 0,0381⋅10
5
Па.
Вычисляем константу равновесия К
р
:
.Па35,27
)108990,0(
100381,0)100762,0(
25
525
=
⋅
⋅⋅⋅
=
p
K
Из уравнения состояния идеального газа P·V = n·R·T выражаем дав-
ление:
P =
V
n
·R·T = c·R·T.
Подставляем полученное выражение в уравнение для расчета К
р
и
выносим общий множитель (R·T):
К
р
=
ν
Δ
⋅=⋅
⋅
=
⋅
⋅⋅⋅
)()(
]СО[
][О]СО[
)(]СО[
)(]О[)(]СО[
2
2
2
2
22
2
2
22
RTKRT
RT
RTRT
c
,
где Δ
ν
– разность между числом моль газообразных веществ в правой и
левой частях уравнения: Δ
ν
= Σ
ν
прод
– Σ
ν
исх
; Δ
ν
= 3 – 2 = 1. Из получен-
ного уравнения рассчитываем значение К
с
:
.1044,1
2273314,8
35,27
3−
⋅=
⋅
=
c
K
Пример 7. Вычислите константу равновесия обратимой реакции
синтеза аммиака при 298 К и 1000 К и сделайте вывод.
Решение. 1) Записываем уравнение реакции и выписываем из спра-
вочника термодинамические константы веществ:

Страницы