Решение задач по общей химии. Стась Н.Ф - 98 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

98
лучится выражение lg{P
–1
} (т.к. по условию в левой части уравнения
находится два вещества, а в правой – одно). Для этого представим пар-
циальные давления каждого компонента как 1/3:
Р
i
/Р
o
= 101325/(101325+101325+101325) = 1/3.
(
)
=⋅−⋅⋅=Δ
−4
700
100685,1lg333,0lg700314,8303,2G
r
=
()
=
⋅
⋅=⋅−
−
−
4
4
100685.1
333.0
lg65,13403100685,1lg333,0lg65,13403
= 33375 Дж/моль или 33,375 кДж/моль.
Так как Δ
r
G > 0, то прямая реакция СО + Сl
2
= СОСl
2
при 700 К не-
возможна.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1. Запишите выражения для констант химического равновесия об-
ратимых реакций:
2HI
(г) ' H
2
+ I
2
(г)
2NH
3
(г) ' N
2
(г) + 3H
2
(г)
Mg(HCO
3
)
2
(к) ' MgO(к) + CO
2
(г) + H
2
O(г)
4HCI
(г) + O
2
(г) ' 2Cl
2
(г) + 2H
2
O(г)
N
2
(г) + O
2
(г) ' 2NO(г)
CaO
(к) + CO
2
(г) + H
2
O(г) ' Ca(HCO
3
)
2
(к)
C
(графит)
+ CO
2
(г) ' 2CO(г)
2NO
2
(г) ' 2NO(г) + O
2
(г)
2. В какую сторону смещается равновесие обратимой реакции
H
2
(г) + CO
2
(г) ' CO(г) + H
2
O(г), Δ
r
Hº = 41,2 кДж
PCl
5
(г) ' PCl
3
(г) + Cl
2
(г), Δ
r
Hº = 92,6 кДж
CO
2
(г) + 4H
2
(г) ' 2CН
4
(г) + 2H
2
O(г), Δ
r
Hº = –164,9 кДж
2NO
(г) + Cl
2
(г) ' 2NOCl(г), Δ
r
Hº = –73,6 кДж
4HCl
(г) + O
2
(г) ' 2H
2
O(г) + 2Cl
2
(г), Δ
r
Hº = –114,4 кДж
а) при повышении давления; б) при повышении температуры; в)
при увеличении концентрации всех реагирующих веществ в 2 раза?
3. По термодинамическим данным вычислите константу равновесия
реакции
CaCO
3
(к) ' CaO(к) + CO
2
(г).
при 300 К и 1000 К и сделайте вывод о влиянии температуры на ее ве-
личину. Согласуется ли он с принципом Ле Шателье?
4. В обратимой реакции
CO
(г) + H
2
O(г) ' CO
2
(г) + H
2
(г)

Страницы