Введение в химию. Стась Н.Ф. - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

4. Расположите элементы 1) кислород, 2) алюминий, 3) сера, 4) магний по увеличению энер-
гии ионизации. Ответ приведите последовательностью символов элементов без запятых и пробелов.
5. Как называется свойство химических элементов, которое во перидах увеличивается, а в груп-
пах остаѐтся постоянным?
1) Ионизационный потенциал 2) Атомный радиус
3) Электроотрицательность 4) Максимальная валентность
5. Задачи и упражнения для самостоятельной работы
(ответы приведены в приложении 2)
Пример 1. Самое большое значение ионизационного потенциала имеет гелий (24,68 эВ/атом).
Вычислите его энергию ионизации.
Пример 2. Исходя из электроотрицательности элементов, напишите формулы водородных со-
единений элементов главной подгруппы четвѐртой группы.
Пример 3. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, напишите форму-
лы соединений кальция с водородом, кислородом, азотом, углеродом, серой и фтором.
Пример 4. Пользуясь Периодической системой элементов, напишите формулы высших оксидов
сурьмы, ванадия, рения хрома и гидроксидов, соответствующих этим оксидам.
Пример 5. Назовите элемент четвѐртого периода, высший оксид которого ЭO
3
, а с водородом
этот элемент образует соединение H
2
Э.
Глава 4. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Химические превращения одних веществ в другие называется химическими реакциями. Хими-
ческие реакции классифицируются по разным признакам. В каждом разделе химии используется своя
классификация реакций, необходимая при изучении тех или иных закономерностей их протекания.
Например, в термохимии реакции подразделяются на экзотермические (с выделением теплоты) и эн-
дотермические (с поглощением теплоты), в химической термодинамике – на самопроизвольные и не
самопроизвольные, обратимые и необратимые, в химической кинетике – на простые и сложные, го-
могенные и гетерогенные. При изучении растворов выделяются и рассматриваются отдельно ионо-
обменные реакции, реакции гидролиза и образования комплексных соединений, а при изучении элек-
трохимических процессов – токообразующие реакции в химических источниках электроэнергии и
реакции электролиза.
В начале изучения химии необходимо усвоить две самые общие классификации химических ре-
акций: 1) по изменению состава продуктов по сравнению с составом реагентов и 2) по изменению
степени окисления элементов в составе реагентов.
По первому признаку они подразделяются на реакции соединения, разложения, замещения и
обмена.
В реакциях соединения из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество:
Mg + Cl
2
= MgCl
2
; NH
3
+ HCl = NH
4
Cl
CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
; 4Fe(OH)
2
+ O
2
+ H
2
O = 4Fe(OH)
3
В реакциях разложения, наоборот, из одного вещества образуются несколько новых веществ,
например:
2H
2
O
2
= 2H
2
O + O
2
; CaСO
3
= CaO + CO
2
(эта реакция протекает при 900 ºС)
В реакциях замещения атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложно-
го вещества, например:
2NaBr + Cl
2
= 2NaCl + Br
2
; Cu + 2AgNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
В реакциях обмена два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых
вещества, например:
H
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
= BaSO
4
+ 2H
2
O; CaCl
2
+ 2AgNO
3
= Ca(NO
3
)
2
+ AgCl

Страницы