ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
ПРИЛОЖЕНИЕ К ПОСОБИЮ «ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ»
Дополнительные упражнения
1. Приведите названия и напишите структурные формулы оксидов Na
2
O, P
2
O
5
и Al
2
O
3
. Покажите уравнениями
реакций основные свойства первого оксида, кислотные – второго и амфотерные – третьего.
2. Напишите обычные и структурные формулы гидроксидов кальция и хрома (III). Какой из них относится к основ-
ным, а какой – к амфотерным? Ответ иллюстрировать уравнениями реакций.
3. Напишите обычные и структурные формулы фтороводородной, сероводородной, серной, сернистой и ортофос-
форной кислот. Указать их основность и написать схемы их электролитической диссоциации.
4. Напишите формулы солей, имеющих названия: а) хлорат натрия; б) гидросульфит аммония; в) нитрат дигидрок-
сохрома (III); г) сульфат оксотитана (IV); д) декагидрат карбоната натрия.
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно перевести: а) кислую соль Ba(HSO
4
)
2
в нормальную
соль BaSO
4
; б) основную соль Fe(OH)Cl в нормальную соль FeCl
2
.
6. Напишите уравнения реакций для осуществления следующих цепочек превращений:
а) Fe FeO Fe
2
O
3
Fe
2
(SO)
4
Fe(OH)
3
Fe
2
O
3
FeO Fe
б) S SO
2
SO
3
H
2
SO
4
ZnSO
4
Zn(OH)
2
K
2
ZnO
2
ZnCl
2
Ответы к тесту для самоконтроля
Номер вопроса
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Номер ответа
2
4
3
3
2
3
4
3
4
3
Ответы к упражнениям
1. Оксиды: MgO – оксид магния; N
2
O
5
– оксид азота (V), азотный ангидрид. Основания:
Pb(OH)
2
– гидроксид свинца (II), Fe(OH)
3
– гидроксид железа (III). Кислоты: H
2
CO
3
– угольная кисло-
та, H
2
S – сероводородная кислота. Соли: CaSO
4
– сульфат кальция, CaCl
2
– хлорид кальция, Na
2
HPO
4
– гидрофосфат натрия, KHCO
3
– гидрокарбонат калия, Mg(OH)Cl – хлорид гидроксомагния.
2.
1) 2K + O
2
= K
2
O
2
(пероксид калия)
2) K
2
O
2
+ 2K = 2K
2
O
3) K
2
O + H
2
O = 2KOH
4) KOH + H
2
SO
4
= KHSO
4
+ H
2
O
5) KHSO
4
+ KOH = K
2
SO
4
+ H
2
O
6) K
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
+ 2KCl
3.
1) Fe + 4HNO
3
= Fe(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O (используется азотная кислота с массовой долей HNO
3
25 %, т.к. в концентрированной кислоте железо пассивируется)
2) Fe(NO
3
)
3
+ 3NaOH = Fe(OH)
3
+ 3NaNO
3
3) 2Fe(OH)
3
= Fe
2
O
3
+ 3H
2
O (реакция идѐт при нагревании)
4) Fe
2
O
3
+ 3CO = 2Fe + 3CO
2
(доменный процесс получения железа)
5) Fe + H
2
SO
4
(разб) = FeSO
4
+H
2
(используется разбавленная серная кислота, т.к. в концентри-
рованной железо пассивируется)
6) FeSO
4
+ 2NaOH = Fe(OH)
2
+ Na
2
SO
4
;
7) 4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
или 2Fe(OH)
2
+ H
2
O
2
= 2Fe(OH)
3
8) Fe(OH)
3
+ KOH(конц) = KFeO
2
+ 2H
2
O (гидроксид железа (III) – слабоамфотерное основание,
поэтому избытка щѐлочи не должно быть).
4.
1) BaO + H
2
O = Ba(OH)
2
2) SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
3) CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
4) P
2
O
5
+ 3H
2
O = 2H
3
PO
4
5) Na
2
O + H
2
O = 2NaOH
6) 2NO
2
+ H
2
O = HNO
3
+ HNO
2
5. Осушитель должен поглощать пары воды и не взаимодействовать с осушаемым газом. Угле-
кислый газ CO
2
– кислотный оксид (кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, но не взаимо-
действуют с кислотами и кислотными оксидами), поэтому для сушки углекислого газа серную кисло-
ту и фосфорный ангидрид можно использовать, а гидроксид натрия – нельзя.
