ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
2. Соли образованы сильными основаниями (щелочами) и слабыми кислотами: Na
2
CO
3
, KCN,
Na
2
S, K
2
SiO
3
, Ba(CH
3
COO)
2
и т.д. Гидролиз этих солей идѐт по аниону с образованием слабых ки-
слот, и среда раствора становится щелочной:
KCN + H
2
O HCN + KOH; CN
–
+ H
2
O HCN + OH
–
3. Соли образованы слабыми основаниями и сильными кислотами: NH
4
Cl, ZnCl
2
, FeSO
4
,
Fe
2
(SO
4
)
3
, Al(NO
3
)
3
и т.д. Гидролиз таких солей идѐт по катиону с образованием слабого основания, а
среда раствора становится кислой:
OHClNH
24
;HClOHNH
4
OHNH
24
HOHNH
4
4. Соли образованы слабыми основаниями и слабыми кислотами: NH
4
CN, Al(CH
3
COO)
3
, Cr
2
S
3
и
т.д. Такие соли гидролизуются по катиону и по аниону одновременно с образованием слабого осно-
вания и слабой кислоты, например:
NH
4
CN + H
2
O NH
4
OH + HCN;
OHCNNH
24
HCNOHNH
4
Среда растворов этих солей зависит от силы образующихся основания и кислоты: если основа-
ние имеет бóльшее значение константы диссоциации, то среда будет щелочной, а если кислота – то
кислотной.
У солей, заряды ионов которых больше единицы, гидролиз протекает ступенчато. При этом на
первой ступени образуются кислые (при гидролизе по аниону) или оснóвные (при гидролизе по ка-
тиону) соли, которые могут подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Однако вторая и
последующие ступени гидролиза при обычных условиях выражены настолько слабо, что их можно
не принимать во внимание.
Пример 36. Опишите ступенчатый гидролиз карбоната натрия, нитрата цинка и хлорида алю-
миния.
Решение. 1) Гидролиз карбоната натрия теоретически может протекать в две ступени:
– первая ступень:
OHCONa
232
;NaOHNaHCO
3
HOHCO
2
3
OHHCO
3
– вторая ступень:
OHNaHCO
23
;NaOHCOH
32
HOHHCO
3
OHCOH
32
Но вторая ступень гидролиза при обычных условиях практически не идѐт и еѐ можно не учиты-
вать. Отсутствие второй ступени гидролиза можно объяснить тем, что накопление в растворе OH
–
-
ионов при гидролизе по первой ступени препятствует их образованию по второй.
2) Гидролиз нитрата цинка также идѐт в две ступени:
– первая:
OH)NO(Zn
223
,HNOZnOHNO
33
HOHZn
2
;HZnOH
– вторая:
OHZnOHNO
23
,HNO)OH(Zn
32
HOHZnOH
H)OH(Zn
2
.
Но вторая ступень гидролиза практически не идѐт. Отсутствие второй ступени гидролиза мож-
но объяснить тем, что накопление в растворе H
+
-ионов при гидролизе по первой ступени препятству-
ет их образованию по второй.
3) При гидролизе хлорида алюминия возможны три ступени:
– первая:
OHAlCl
23
,HClAlOHCl
2
HOHAl
3
;HAlOH
2
– вторая:
OHAlOHCl
22
,HClCl)OH(Al
2
HOHAlOH
2
;H)OH(Al
2
– третья:
OHCl)OH(Al
22
,HCl)OH(Al
3
HOH)OH(Al
2
.H)OH(Al
3
Реально при обычных условиях почти нацело проходит гидролиз по первой ступени и частично
по второй, а по третьей ступени гидролиз практически не идѐт.
Гидролиз некоторых солей может протекать необратимо. Гидролиз соли протекает необратимо,
когда один или оба продукта гидролиза выводятся из реакции: выпадают в осадок или улетучиваются
в виде газа, например:
ZnSiO
3
+ 2Н
2
О = Zn(OH)
2
+ Н
2
SiO
3
Al(CN)
3
+ 3Н
2
О = Al(OH)
3
+ 3HCN.
