ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
К ионообменным относятся также реакции гидролиза солей, которые рассматриваются в п 14.
Уравнения ионообменных реакций, кроме обычного вида, записываются в ионном виде, в кото-
ром из него исключаются ионы, которые не связываются в молекулы слабых электролитов, нераство-
римых и газообразных веществ. Ионные уравнения ценны тем, что точнее отображают сущность ре-
акций. Обычно одно такое уравнение соответствует нескольким молекулярным.
Рекомендуется следующая последовательность составления ионных уравнений:
1. Записывается уравнение реакции в молекулярном виде.
2. Уравнение повторяется, но сильные электролиты записываются в виде тех ионов, на которые
они диссоциируют с учѐтом их числа в формуле и коэффициента перед формулой вещества.
3. Из уравнения исключаются (сокращаются) «неработающие» ионы, после чего записывается
ионное уравнение в окончательном, кратком виде.
При составлении ионных уравнений необходимо уметь отличать сильные электролиты от сла-
бых и знать, какие вещества при условиях протекания реакций являются газами. Необходимо также
иметь «под рукой» таблицу растворимости веществ. При наличии опыта второй этап составления
ионного уравнения выполняется «в уме», то есть после молекулярного сразу же записывается крат-
кое ионное.
Пример 35. Напишите молекулярные и ионные уравнения следующих реакций: 1) нитрата
свинца (II) с сульфидом калия; 2) гидросульфида натрия с соляной кислотой 3) гидроксида хрома (III)
с азотной кислотой. 54 гидроксида хрома (III) с гидроксидом калия.
Решение. Для первой реакции показываем всю последовательность составления ионного урав-
нения:
Pb(NO
3
)
2
+ K
2
S = 2KNO
3
+ PbS
Pb
2+
+ 2NO
3
+ 2K
+
+ S
2-
= 2K
+
+ 2NO
3
+ PbS
Pb
2+
+ S
2-
= PbS
Для остальных реакций второй этап выполняем «в уме» и окончательное краткое уравнение ре-
акции записываем сразу же после молекулярного:
H
2
SO
4
+ 2NaClO = 2HClO + Na
2
SO
4
; H
+
+ ClO
-
= HClO
NaHS + HCl = H
2
S + NaCl; HS
-
+ H
+
= H
2
S
Cr(OH)
3
+ 3HNO
3
= Cr(NO
3
)
3
+ 3H
2
O; Cr(OH)
3
+ 3H
+
= Cr
3+
+ 3H
2
O
Cr(OH)
3
+ 3KOH = K
3
[Cr(OH)
6
]; Cr(OH)
3
+ 3OH
-
= [Cr(OH)
6
]
3-
8. Гидролиз солей
Гидролизом («гидро» – вода, «лиз» – разложение) называются реакции ионообменного разло-
жения веществ водой. Гидролиз возможен для различных неорганических и органических соедине-
ний, однако в неорганической химии он наиболее характерен для солей.
Гидролиз соли является результатом взаимодействия ионов соли с молекулами воды. Некото-
рые катионы разрывают молекулы воды по связи H–OH, присоединяют гидроксид-анионы, а катионы
водорода остаются при этом в растворе. Анионы, наоборот, присоединяют катионы водорода, а в
растворе остаются ОН
–
-ионы. Появление в растворе ионов H
+
или ОН
–
приводит к изменению среды
раствора.
Реакции гидролиза солей обратны реакциям нейтрализации слабых кислот и оснований.
При взаимодействии сильных кислот со щелочами происходит полная нейтрализация этих ве-
ществ и среда становится нейтральной. Но при взаимодействии слабых электролитов полная нейтра-
лизация невозможна. Например, взаимодействие циановодородной кислоты с гидроксидом аммония
(см. гл. 5) обратимо; обратная реакция цианида аммония с водой как раз и является реакцией гидро-
лиза этой соли:
HCN + NH
4
OH NH
4
CN + H
2
O
По типу гидролиза соли подразделяются на четыре группы.
1. Соли образованы сильными основаниями (щелочами) и сильными кислотами: NaCl, CaCl
2
,
KNO
3
, Na
2
SO
4
, Ba(NO
3
)
2
и т.д. Катионы и анионы этих солей с водой практически не взаимодейст-
вуют. Следовательно, такие соли гидролизу не подвергаются и растворы таких солей имеют ней-
тральную среду.
