Введение в химию. Стась Н.Ф. - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Cредние (нормальные) соли, как правило, являются сильными электролитами и диссоциируют в
одну ступень независимо от числа ионов, входящих в формальную единицу вещества:
NaCl = Na
+
+ Cl
–
K
3
PO
4
= 3K
+
+ PO
3
4
Al
2
(SO
4
)
3
= 2Al
3+
+ 3SO
2
4
Кислые соли диссоциируют ступенчато. На первой (необратимой) ступени образуются катионы
металла и гидроанионы, а на последующих ступенях гидроанионы диссоциируют с отрывом катио-
нов водорода, например:
KH
2
PO
4
= K
+
+ H
2
PO
4
H
2
PO
4
H
+
+ HPO
2
4
HPO
2
4
H
+
+ PO
3
4
Также ступенчато диссоциируют основные соли, например:
Cr(OH)
2
Cl = Cr(OH)
2
+ Cl
–
Cr(OH)
2
CrOH
2+
+ OH
–
CrOH
2+
Cr
3+
+ OH
–
Первая ступень диссоциации кислых и основных солей протекает практически необратимо, а
последующие – обратимо. Поэтому концентрация Н
+
-ионов в растворах кислых солей и ОН
–
-ионов в
растворах основных солей невелика. В некоторых случаях, например при написании ионных уравне-
ний (см. п. 5), диссоциация гидроанионов и гидроксокатионов не учитывается.
Ионная теория применима для водных растворов, а в связи с тем, что водные растворы широко
применяются в химии и химической технологии, эта теория сохраняет своѐ первостепенное значение.
На основе ионной теории разработана классификация неорганических соединений.
Большим достижением ионной теории является объяснение постоянства теплового эффекта ре-
акций нейтрализации. Это явление объясняется тем, что все процессы нейтрализации сводятся к од-
ной реакции:
H
+
+ OH
–
= H
2
O
Многие кислоты используются в качестве катализаторов. Каталитические свойства кислот ион-
ная теория кислот и оснований объясняет высокой подвижностью катионов водорода.
7. Ионообменные реакции
В растворах электролитов реакции осуществляются между ионами. Если такие реакции сопро-
вождаются изменением степени окисления элементов, то они называются окислительно-
восстановительными, а если степени окисления не изменяются, то ионообменными или, для кратко-
сти, ионными. К таким реакциям относятся взаимодействия кислот с основаниями (основно-
кислотные реакции), кислот и щѐлочей с солями, солей с солями, реакции гидролиза.
Практически необратимо идут такие ионообменные реакции, в которых образуются слабые
электролиты, осадки малорастворимых и практически нерастворимых веществ и газообразные со-
единения:
KOH + HCl = KOH + H
2
O – слабый электролит,
BaCl
2
+ Na
2
SO
4
= 2NaCl + BaSO
4
– нерастворимое вещество,
K
2
S + H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ H
2
S – газообразное вещество,
Кроме этих простых ионообменных реакций, часто встречаются более сложные реакции:
– образование слабого электролита и газообразного соединения одновременно:
Na
2
CO
3
+ 2HC1 = 2NaCl + H
2
O + СО
2
– образование нерастворимого соединения и слабого электролита одновременно:
Pb(CH
3
COO)
2
+ H
2
SO
4
= PbSO
4
+ CH
3
COOH
– разложение нерастворимого вещества с образованием газа:
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ CO
2
– взаимодействие амфотерных оснований с кислотами:
Сr(OH)
3
+ ЗНСl = СгС1
3
+ ЗН
2
О
– взаимодействие амфотерных оснований со щелочами:
Cr(OH)
3
+ 3NaOH = Na
3
[Cr(OH)
6
]
– получение нормальных (средних) солей из кислых:
KHSO
4
+ KOH = K
2
SO
4
+ H
2
O;
– получение нормальных (средних) солей из основных:
[СuОН]
2
Cl + HCl = CuCl
2
+ H
2
O.

Страницы