ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Такие соли невозможно синтезировать в водном растворе. Например, при попытке получения
карбоната алюминия взаимодействием растворов сульфата алюминия и карбоната натрия образуется
не карбонат, а гидроксид алюминия:
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Na
2
CO
3
+ 3Н
2
О = 2Al(OH)
3
+ 3Na
2
SO
4
+ 3CО
2
Эту и другие подобные ей реакции можно объяснить протеканием необратимого гидролиза об-
разующегося в результате ионообменной реакции карбоната алюминия:
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Na
2
CO
3
= Al
2
(CO
3
)
3
↓ + 3Na
2
SO
4
,
Al
2
(CO
3
)
3
+ 6Н
2
О = 2Al(OH)
3
+ 3H
2
CO
3
(H
2
O + CO
2
↑).
9. Тест для самоконтроля
(ответы приведены в приложении 2)
1. Для реакции, схема которой приведена в молекулярном виде NaHCO
3
+ HCl → CO
2
+ NaCl + Н
2
О
напишите на черновике краткое ионно-молекулярное уравнение. В ответе укажите округлѐнную
суммарную молекулярную массу ионов в левой части этого уравнения.
2. Напишите на черновике уравнение гидролиза сульфита натрия. В ответе укажите округлѐнную мо-
лекулярную массу соли, образующейся на первой ступени гидролиза.
3. Напишите на черновике уравнение гидролиза сульфата алюминия. В ответе укажите округлѐнную
молекулярную массу соли, образующейся на первой ступени гидролиза.
4. Для реакции совместного гидролиза двух солей Cr
2
(SO
4
)
3
+ Na
2
S + H
2
O = напишите формулу
вещества, выпадающего в осадок.
5. Установите соответствие между формулой соли и средой еѐ раствора:
Формула
Среда
А. Zn(NO
3
)
2
1) кислая
Б. NH
4
Cl
2) щелочная
В. K
2
S
3) нейтральная
Г. NaNO
3
Ответ приведите набором четырѐх цифр без запятых и пробелов между ними.
10. Задачи и упражнения для самостоятельной работы
(ответы приведены в приложении 2)
1. Для насыщения 250 мл воды поваренной солью при 20 °С требуется 87,5 г этой соли. Опре-
делите коэффициент растворимости NaCl в воде при этой температуре.
2. Растворимость сульфата аммония при 20 °С равна 75,4 г в 100 г воды. Определите массовую
доля (NH
4
)
2
SO
4
в насыщенном растворе.
3. Какой объем серной кислоты с массовой долей Н
2
SO
4
50,5% и плотностью 1,40 потребуется
для приготовления 1,5 л децимолярного раствора этой кислоты?
4. Укажите, какие вещества из числа HCl, HF, H
2
S, HNO
3
, C
2
H
5
OH, C
12
H
22
O
11
в водных раство-
рах являются неэлектролитами, слабыми электролитами и сильными электролитами.
5. Напишите схемы электролитической диссоциации сульфата алюминия, гидросульфата каль-
ция, нитрата гидроксоцинка.
6. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидроксида хрома (III) с серной ки-
слотой и гидроксидом калия.
7. К раствору карбоната натрия прилили раствор: а) хлорида натрия; б) гидроксида натрия; в)
хлороводородной кислоты; г) хлорида кальция. Напишите молекулярные и ионные уравнения воз-
можных реакций.
8. Укажите вещества из числа K
2
SO
4
, K
2
SO
3,
(NH
4
)
2
SO
4
, SiCl
4
, у которых происходит гидролиз
при их растворении в воде. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионнм виде и
укажите среду растворов.
9. Укажите соли из числа KCl, Na
3
PO
4
, ZnCl
2
, CuSO
4
, Na
2
SiO
3
, FeCl
3
, при гидролизе которых об-
разуются основные соли. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионнм виде и
укажите среду растворов.
10. Укажите соли из числа NaNO
3
, K
3
PO
4
, FeSO
4
, CuCl
2
, K
2
SiO
3
, при гидролизе которых образу-
ются кислые соли. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионнм виде и укажите
среду растворов.
