Введение в химию. Стась Н.Ф. - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Многие вещества в зависимости от партнѐра по реакции и условий еѐ проведения могут быть
как восстановителями, так и окислителями. Способность многих веществ быть как восстановителя-
ми, так и окислителями, называется их окислительно-восстановительной двойственностью.
Например, в ряду соединений, расположенных по возрастанию степени окисления азота
323
22
24
2
3
ONH,ON,ONHO,NO,N,NOH,HN,HN,HN
543210123
,
аммиак обладает только восстановительными свойствами, так как в его составе азот находится в
крайней отрицательной степени окисления, которая может только повышаться. Азотная кислота, на-
оборот, обладает только окислительными свойствами, так как азот в ней находится в крайней поло-
жительной степени окисления, которая может только понижаться. Остальные вещества, в которых
азот находится в промежуточных степенях окисления, обладают окислительно-восстановительной
двойственностью.
Таким образом, окислительно-восстановительной двойственностью обладают вещества, в со-
став которых входят элементы в промежуточных степенях окисления.
Пример 4. Среди данных соединений укажите окислители, восстановители и вещества с окисли-
тельно-восстановительной двойственностью: а) FeCl
3
, K
2
FeO
4
, Fe; б) K
2
S, H
2
SO
4
, Na
2
SO
3
; в) CH
4
,
K
3
VO
4
, SnCl
2
.
Вставка
3.4. Классификация окислительно-восстановительных реакций
Окислительно-восстановительные реакции обычно подразделяются на четыре типа: межмоле-
кулярные, внутримолекулярные, диспропорционирование и конпропорционирование.
В межмолекулярных окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель –
различные вещества. Например, в реакции
4NH
3
+ 3O
2
= 2N
2
+ 6H
2
O
окислителем является кислород O
2
, а восстановителем аммиак NH
3
, а в реакции
5K
2
SO
3
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
= 6K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 3H
2
O
окислитель – перманганат калия KMnO
4
, а восстановителем – сульфит калия K
2
SO
3
.
Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции отличаются тем, что элементы
окислитель и восстановитель (разные элементы) содержатся в составе одного и того же соединения.
Например, в реакции
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
= N
2
+ Cr
2
O
3
+ 4H
2
O
восстановителем являются атомы азота, а окислителем атомы хрома в составе разлагающегося ди-
хромата аммония (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
.
Диспропорционирование (дисмутация) отличается тем, что окисляются и восстанавливаются
атомы одного и того же элемента. Например, в реакции
3Cl
2
+ 6KOH = 5KCl + KClO
3
+ 3H
2
O
окисляются и восстанавливаются атомы хлора.
Реакции конпропорционирования – это реакции, обратные реакциям диспропорционирования. В
таких реакциях атомы одного и того же элемента в разных соединениях и в различных степенях
окисления выступают в качестве окислителя и восстановителя друг друга; обычно продуктом этих
реакций является простое вещество, в котором атомы этого элемента имеют нулевую степень окис-
ления:
5HI + HIO
3
= 3I
2
+ 3H
2
O
Пример 5. Определите тип каждой из данных данных окислительно-восстановительных реак-
ций:
1) KI + HNO
3
→ KIO
3
+ NO
2
+ H
2
O 2) KClO
4
→ KCl + O
2
3) K
2
SO
3
→ K
2
SO
4
+ K
2
S 4) H
2
S + SO
2
→ S + H
2
O
Вставка

Страницы