Введение в химию. Стась Н.Ф. - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

3.10. Упражнения для самостоятельной работы
(ответы приведены в приложении 2)
Для самостоятельно работы подобрано десять окислительно-восстановительных реакций, начи-
ная с одной из самых простых. Далее уравнения реакций постепенно усложняются. Во всех реакциях
необходимо определить стехиометрические коэффициенты. В ответах (приложение 2) приведены
суммы коэффициентов перед всеми веществами.
1. Первая реакция практического значения не имеет; она используется в обучении как самая
простая окислительно-восстановительная реакция:
SnCl
2
+ FeCl
3
→ SnCl
4
+ FeCl
2
2. Вторая реакция – это окисление аммиака на платиновом катализаторе; образующийся оксид
азота (II) далее перерабатывается в азотную кислоту:
NH
3
+ O
2
→ NO + H
2
O
3. Третья реакция демонстрирует окислительные свойства перманганата калия в нейтральной
среде:
NaNO
2
+ KMnO
4
+ H
2
O → NaNO
3
+ MnO
2
+ KOH
4. Четвертая реакция используется для получении соединений марганца из природного соеди-
нения пиролюзита ():
MnO
2
+ KClO
3
+ KOH → K
2
MnO
4
+ KCl + H
2
O
5. Пятая и следующие реакции большого практического значения не имеют, но они использует-
ся в учебных целях при изучении темы «Окислительно-восстановительные реакции».
FeSO
4
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
6. Mg + HNO
3
→ Mg(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O
7. KClO
3
→ KClO
4
+ KCl
8. MnSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
O → MnO
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
SO
4
9. Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
2
+ NaOH → Na
2
FeO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
10. Десятую реакцию студенты называют «самой сложной в мире ОВР».
As
2
S
3
+ HNO
3
+ H
2
O → H
3
AsO
4
+ H
2
SO
4
+ NO
Глава 5. РАСТВОРЫ
В главе рассматриваются основные способы выражения концентрации растворов, раствори-
мость веществ, электролитическая диссоциация, ионообменные реакции в растворах и гидролиз со-
лей. Материал сопровождается решением задач и упражнений, которые способствуют усвоению тео-
ретического материала.
Смешивание двух веществ может сопровождаться: 1) химической реакцией между ними с обра-
зованием совершенно новых веществ; 2) образованием механической неоднородной смеси, которая
легко разделяется на исходные вещества; 3) образованием раствора, который занимает промежуточ-
ное положение между химическими соединениями и механическими смесями.
В отличие от механической смеси, раствор однороден, то есть его состав по всему объему оди-
наков, так как за счет диффузии концентрация его компонентов по всему объему одинаковая. Таким
образом, раствор – это однородная система из двух или более компонентов, состав которой
можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности.
В 19 столетии растворы считались физическими смесями, в которых отсутствуют какие-либо
взаимодействия между растворителем и растворенным веществом. Д.И. Менделеев разработал (1887)
химическую теорию растворов, которая рассматривает процесс образования растворов как химиче-
ское взаимодействие растворителя с растворяемым веществом. Продуктами этого взаимодействия
являются особые соединения – гидраты (для водных растворов) или сольваты (для неводных рас-
творов), которые отличаются от обычных соединений неопределенностью своего состава. Менделеев
дал следующее определение раствора, которое сохраняет свое значение и в настоящее время: рас-
творы представляют жидкие диссоционные системы, образованные частицами растворителя и
растворенного вещества и тех неопределенных, но экзотермических соединений, которые обра-
зуются между ними.

Страницы