Введение в химию. Стась Н.Ф. - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

К нерастворимым веществам относятся все основания, кроме щелочей и NH
4
OH, а из солей –
карбонаты, сульфиды, фосфаты и силикаты, за исключением соответствующих солей щелочных ме-
таллов.
На растворимость веществ влияет температура.
У большинства твѐрдых и жидких веществ растворимость при повышении температуры увели-
чиваются, а у всех газообразных – уменьшается. Поэтому при кипячении воды из неѐ можно удалить
все растворѐнные газы.
На растворимость газообразных веществ влияет давление, причѐм, растворимость газа про-
порциональна его давлению. Растворимость твердых и жидких веществ от давления практически
не зависит.
4. Электролитическая диссоциация
Электролитами называются вещества, которые в растворах проводят электрический ток. К
электролитам относятся кислоты, основания и соли. При растворении в воде они распадаются на ио-
ны, движение которых обеспечивает электропроводность растворов этих веществ. Распад электроли-
тов на ионы при растворении их в воде называется электролитической диссоциацией.
Основные положения теории электролитической диссоциации были разработаны Аррениусом
(1887) и сводятся к следующему.
1. Электролиты при растворении в воде диссоциируют на ионы – частицы с положительным
(катионы) и отрицательным (анионы) зарядом. Ионы могут быть простыми (Na
+
, Mg
2+
, Al
3+
и т.д.) и
сложными (
2
434
SO,NO,NH
и т.д.). Название «ион» в переводе с греческого означает «странст-
вующий»: в растворе ионы беспорядочно передвигаются («странствуют») в различных направлениях.
2. Под действием электрического тока движение ионов становится направленным: катионы
движутся к катоду, анионы – к аноду.
3. Диссоциация – обратимый процесс, поэтому в схемах диссоциации вместо знака равенства
ставится знак обратимости. Схема диссоциации электролита, состоящего из катионов (К) и анионов
(А), в кратком виде записывается так:
КА К
+
+ А
–
Позднее было установлено, что многие электролиты (они называются сильными электролита-
ми) диссоциируют необратимо. В схемах электролитической диссоциации сильных электролитов
ставится знак равенства.
Теория электролитической диссоциации согласуется с атомно-молекулярным учением, строе-
нием атомов и результатами экспериментальных исследований.
Теория Аррениуса не объясняет механизма электролитической диссоциации. Причину и меха-
низм электролитической диссоциации объяснили российские химики И.А. Каблуков и В.А. Кистя-
ковский (1890–1891), которые опирались на химическую теорию растворов Менделеева.
Легче всего и нацело (необратимо) диссоциируют вещества, состоящие из ионов. При их рас-
творении полярные молекулы воды (диполи) притягиваются к поверхностным ионам вещества, ори-
ентируясь по отношению к ним противоположно заряженными полюсами. Из-за этого взаимодейст-
вие между ионами ослабляется, происходит разрыв химических связей между ними, и ионы перехо-
дят в раствор в гидратированном состоянии (рис. 1).
Рис. 1. Схема электролитической диссоциации ионного соединения в водном растворе

Страницы