Введение в химию. Стась Н.Ф. - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

При написании структурных формул кислот и солей необходимо иметь в виду, что атомы водо-
рода соединяются с атомами кислотообразующих элементов не непосредственно, а через кислород
(«кислородный мостик») и что в нормальных солях атомы металлов замещают атомы водорода пол-
ностью, а в кислых солях – частично.
Пример Напишите обычные и структурные формулы оксида бария, оксида серы (VI), оксида
железа (III), гидроксида железа (III), азотной кислоты, серной кислоты, нитрата кальция, сульфата
железа (II), дигидрофосфата натрия.
Решение.
1) Оксид бария BaO
2) Оксид серы (VI) SO
3
3) Оксид железа (III) Fe
2
O
3
4) Гидроксид железа (III)
Fe(OH)
3
5) Азотная кислота HNO
3
6) Серная кислота H
2
SO
4
7) Нитрат кальция Ca(NO
3
)
2
8) Сульфат железа (II) FeSO
4
9) Дигидрофосфат натрия
NaH
2
PO
4
7. Атомные и молекулярные массы
Массы атомов чрезвычайно малы (10
–27
–10
–25
кг), поэтому в науке пользуются не их абсолют-
ными значениями (m
a
), а относительными; они обозначаются A
r
, где нижний индекс r означает «от-
носительный» (от англ. relative).
Относительной массой химического элемента называется отношение массы его атома к
1
/
12
мас-
сы изотопа углерода
12
C, которая принята за атомную единицу массы (а.е.м или АЕМ.):
1 а.е.м. =
г10666,1кг10667,1
12
10993,1
)C(m
12
1
2427
26
12
a
Относительная атомная масса является одной из главных характеристик химического элемента
и приводится в Периодической системе под символом элемента. Для элементов устойчивых (или не-
устойчивых, но с большим «временем жизни», т.е. с большим периодом полураспада) приводятся
средние атомные массы изотопов с учетом их содержания в общей смеси изотопов. Для элементов с
коротким «временем жизни» приводятся (в квадратных скобках) массовые числа наиболее устойчи-
вых изотопов.
Округленные атомные массы наиболее распространенных химических элементов (H, O, N, С, S,
Na, Mg, Ca, Al, Fe, Cl) желательно знать «по памяти». Они равны 1 (H), 16 (O), 14 (N), 12 (C), 32 (S),
23 (Na), 24 (Mg), 40 (Ca), 27 Fl), 56 (Fe), 35,5 (Cl).
Примечание. Атомную массу хлора принято округлять до первого десятичного знака.
Относительной молекулярной массой вещества называется отношение массы его молекулы к
1
/
12
массы изотопа
12
С. Она обозначается M
r
и вычисляется путем сложения атомных масс элементов,
входящих в состав вещества с учетом числа их атомов в формуле вещества, независимо от того, ка-
кую структуру имеет вещество: молекулярную или немолекулярную. Округленные молекулярные
массы наиболее распространенных простых и сложных веществ также желательно знать «по памя-
ти»: H
2
(2), O
2
(32), N
2
(28), Cl
2
(71), H
2
O (18), NH
3
(17), CaO (56), MgO (40), NaOH (40), KOH (56),
Ca(OH)
2
(74), HCl (36,5), HNO
3
(63), H
2
SO
4
98(), H
3
PO
4
(98), NaNO
3
(85), Na
2
CO
3
(106), CaCO
3
(100).

Страницы