Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

1.2. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ
ЭЛЕМЕНТОВ И СОЕДИНЕНИЙ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ
21. Опишите структуру Периодической системы. Объясните физический
смысл атомного номера элемента, периода и группы, а также число элементов в
периодах.
22. Что общего у элементов одного периода и одной группы? Чем отличаются
элементы, находящиеся в одной группе, но в разных подгруппах? На какие семей-
ства подразделяются химические элементы, что общего у элементов одного се-
мейства?
23. Объясните, как согласуется структура Периодической системы с заполне-
нием электронами атомных орбиталей. В каких случаях емкость заполняемого
энергетического уровня и число элементов в периоде: а) совпадают, б) не совпа-
дают? Объясните причину.
24. Как можно по известному атомному номеру элемента определить его ме-
сто в Периодической системе? Какую информацию о химических свойствах эле-
мента дает знание его места в периодической системе? Покажите на примере эле-
ментов с атомными номерами 21 и 35.
25. Атомные номера химических элементов 34 и 40. Не пользуясь Периодиче-
ской системой, определите период, группу и подгруппу, в которой находится ка-
ждый элемент. Какая информация о химических свойствах элементов следует из
этого?
26. Чем отличаются типичные металлы от неметаллов, а амфотерные металлы
от типичных металлов? Почему и как изменяются металлические свойства эле-
ментов с увеличением их атомного номера? Приведите примеры неметаллов, ти-
пичных и амфотерных металлов; принципиальные различия их свойств проиллю-
стрируйте уравнениями реакций.
27. Как изменяются металлические свойства химических элементов в перио-
дах, при переходе от одного периода к другому и в одной группе? Чем объясняет-
ся такое изменение металлических свойств?
28. Чем отличаются химические свойства типичных металлов от неметаллов и
от амфотерных металлов? На примере типичного металла, амфотерного металла и
неметалла покажите уравнениями реакций различие их химических свойств.
29. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие оснóвные свойства окси-
да магния, амфотерные – оксида алюминия и кислотные – оксида кремния (IV).
Определите массу оксида алюминия, взаимодействующую с одним литром
40 %-й серной кислоты (ρ = 1,30) и с одним литром 40 %-го гидроксида натрия
(ρ = 1,43).
30. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие оснóвные свойства окси-
да лантана, амфотерные – оксида хрома (III) и кислотные – оксида серы (VI). Вы-
числите объем газообразного SO
3
(при 20 ºС и 101325 Па), необходимого для по-
лучения одного кг 96 %-й серной кислоты (ρ = 1,84).
10

Страницы