Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

31. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие оснóвные свойства окси-
да кальция, амфотерные – оксида олова (II) и кислотные – оксида фосфора (V).
Вычислите массу гашеной извести, получаемой из одного килограмма оксида
кальция и имеющей влажность 30 %.
32. Исходя из положения элементов в периодической системе, объясните, у
какого из гидроксидов оснóвные свойства выражены в большей степени:
а) NaOH или KOH; б) NaOH или Mg(OH)
2
; в) Sc(OH)
3
или La(OH)
3
?
Вычислите объем 2 М раствора щелочи, получаемый из 200 г кристаллического
гидроксида натрия.
33. Исходя из положения элементов в Периодической системе, объясните, по-
чему Be(OH)
2
являются амфотерным основанием, а Ca(OH)
2
– типичным. Напи-
шите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций, иллюстрирующие свой-
ства данных гидроксидов. Вычислите массу Ca(OH)
2
, взаимодействующую с 0,5 л
двумолярной соляной кислоты.
34. Исходя из положения элементов в Периодической системе, объясните, у
какого из гидроксидов основные свойства выражены сильнее: а) KOH или
Ca(OH)
2
; б) Ca(OH)
2
или Mg(OH)
2
; в) Cа(OH)
2
или Zn(OH)
2
? Напишите в мо-
лекулярном и ионном виде уравнения реакций, иллюстрирующие амфотерные
свойства гидроксида цинка. Вычислите молярную концентрацию насыщенного
водного раствора гидроксида кальция, произведение растворимости которого
равно 1,4·10
-4
.
35. Исходя из положения кислотообразующих элементов в Периодической
системе, объясните увеличение силы кислот в ряду H
4
SiO
4
– H
3
PO
4
– H
2
SO
4
–
HClO
4
и уменьшение в ряду H
2
SO
3
– H
2
SeO
3
– H
2
TeO
3
. Вычислите объем 96 %-ной
серной кислоты (ρ = 1,84 кг/л), который расходуется на приготовление 10 л дву-
нормальной серной кислоты.
36. Исходя из положения кислотообразующих элементов в Периодической
системе, объясните, как изменяется сила кислот в рядах HCl – HBr – HI и H
2
S –
H
2
Se – H
2
Te. Вычислите объем 30 %-ной соляной кислоты (ρ = 1,15), который не-
обходим для приготовления 5 л децимолярного раствора этой кислоты.
37. Формальным показателем кислоты называется число негидроксидных
атомов кислорода, соединенных только с атомом кислотообразующего элемента.
Определите формальный показатель кислот HNO
3
, HClO
4
, H
2
SO
4
, H
3
PO
4
, H
3
BO
3
и
расположите их в ряд по увеличению силы. Вычислите объем 57 %-й HNO
3
(ρ = 1,35), который расходуется на приготовление одного литра 2 М раствора этой
кислоты.
38. Исходя из положения элементов в Периодической системе, определите,
какая из двух солей будет разлагаться при более высокой температуре: а) NaNO
3
или KNO
3
; б) Ca(NO
3
)
2
или Zn(NO
3
)
2
? Вычислите объем кислорода (приведе-
ный к н.у.), образующегося при термолизе 100 г NaNO
3
.
11

Страницы