Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 166 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

1494. При переработке халькозина гидрометаллургическим методом его обра-
батывают концентрированной серной кислотой при нагревании в автоклаве. На-
пишите уравнение реакции. В чём состоят преимущества этого метода в сравне-
нии с пирометаллургическим?
1495. При переработке халькозина гидрометаллургическим методом получа-
ют раствор сульфата меди (II). Напишите уравнения реакций восстановления ме-
ди из CuSO
4
железными стружками, фосфористой кислотой, электролизом. Какой
из этих способов больше других соответствует требованиям экологии и техники
безопасности?
1496. Какие реакции надо провести для получения меди из Cu
2
S по схеме:
Cu
2
S → СuSO
4
→ Cu(OH)
2
→ CuO → Cu?
До какой температуры надо нагревать оксид меди (II) для получения меди в от-
сутствии восстановителя и при использовании восстановителей: углерода и водо-
рода? Ответ подтвердите термодинамическими расчётами.
1497. Медь медленно взаимодействует с водой в присутствии СО
2
. Какое со-
единение зелёного цвета при этом образуется на поверхности меди? Как называ-
ется природный минерал этого состава и где он применяется?
1498. В какой части ряда напряжений расположена медь, каковы её восстано-
вительные свойства в сравнении с серебром и золотом? Как взаимодействует
медь с кислотами, щелочами и растворами других солей?
1499. Почему медь устойчива в разбавленной соляной кислоте, но взаимодей-
ствует с концентрированной соляной кислотой? Почему она взаимодействует c
разбавленной HCl при пропускании кислорода и добавлении KCN или K
2
S? По-
чему медь взаимодействует с йодоводородной кислотой? Напишите уравнения
реакций.
1500. При каких условиях, и с образованием каких продуктов медь взаимо-
действует с кислородом, озоном, галогенами и серой? Напишите уравнения реак-
ций, укажите условия их проведения.
1501. Рассчитайте, какая из реакций меди с кислородом более вероятна при
стандартных условиях и какая – при 500
о
С:
1) Cu(к) +
1
/
2
O
2
(г) = СuO(к); 2) 2Сu(к) +
1
/
2
O
2
(г) = Сu
2
О(к)
1502. Рассчитайте при какой температуре начинается разложение оксида меди
(II) по реакции (1) и при какой – по реакции (2):
1) 4СuO(к) = 2Сu
2
О(к) + О
2
(г); 2) 2CuO(к) = 2Cu(к) + O
2
(г)
1503. Хлорид меди (I) получают, действуя соляной кислотой на Cu
2
О или об-
рабатывая медь раствором CuCl
2
. Подобными же методами получают Cu
2
SO
4
.
Напишите уравнения реакций.
166

Страницы