Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 167 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

1504. Подберите три окислителя и напишите уравнения реакций окисления
ионов Cu
+
, имея в виду, что их восстановительные свойства характеризуются по-
луреакцией:
Cu
+
– e = Cu
2+
; ϕ
о
= 0,15 В
1505. Напишите уравнения реакций меди с концентрированными серной и
азотной кислотами. Какая масса меди потребуется для получения 10 л SO
2
по пер-
вой реакции и 10 л NO
2
– по второй?
1506. Какую массу медного купороса можно получить из 1 м
3
16%-го раство-
ра сульфата меди (p = 1,18)?
1507. В промышленном методе получения медного купороса медный лом
окисляют при нагревании кислородом воздуха и на полученный оксид меди (II)
действуют серной кислотой. Вычислите теоретический расход меди и 80%-й сер-
ной кислоты на получение одной тонны медного купороса.
1508. Объясните образование химических связей в медном купоросе, напиши-
те его формулу в виде комплексного соединения, напишите два названия вещест-
ва: как кристаллогидрата и как комплексного соединения.
1509. Окислительные свойства катионов Cu
2+
в разных средах характеризуют
следующие полуреакции и потенциалы:
Cu
2+
+ е = Cu
+
; ϕ
o
= 0,15 В
Cu
2+
+ е + Cl
–
= СuСl; ϕ
o
= 0,54 В
Cu
2+
+ е + Br
–
= CuBr; ϕ
o
= 0,64 В
Cu
2+
+ е + I
–
= CuI; ϕ
o
= 0,86 В
Почему в этих полуреакциях происходит увеличение значения окислительно-
восстановительного потенциала?
1510. Напишите уравнения реакций Cu
2
SO
4
и CuSO
4
с NaOH при обычной
температуре и нагревании, сделайте вывод о термической устойчивости продук-
тов реакции CuOH и Cu(OH)
2
.
1511. Напишите уравнения реакций концентрированной азотной кислоты с
Сu
2
O, СuO, Cu
2
S и CuS. Какие реакции относятся к окислительно-
восстановительным и какая – к основно-кислотным?
1512. Почему прогретый при 250
o
С медный купорос используется для обна-
ружения воды в органических жидкостях и что является при этом аналитическим
признаком наличия воды?
1513. В растворе имеются ионы Cu
2+
и Fe
2+
. Предложите методику их разде-
ления в виде любых соединений и в виде металлов.
1514. Напишите в молекулярном и в ионном виде уравнения гидролиза CuCl
2
и CuSO
4
, укажите тип гидролиза и среду растворов этих солей.
167

Страницы