Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 190 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Глава третья. ХАЛЬКОГЕНЫ
311. При определении электронной валентности учитываются химические связи,
образованные по обменному и по донорно-акцепторному механизму.
312. 16,0044. Отличие от справочной величины (15,999) объясняется явлением
«дефект массы» [2].
313–314. Выполняем самостоятельно, используя метод МО.
315. 16; 1,103; 1,43 г/л.
316. α = 2,4·10
–39
% (298 К); 0,12 % (2000 ºС); 86 % (5000 ºС).
317. «Напрашиваются» вода, песок и глина.
318. 7,0 л; 33,5 л; 14,3 г; 3,0 г.
319. Ректификация.
320. Четыре вещества: из трёх веществ кислород получают при нагревании и из
одного – злектролизом.
321. 94,0 г (KMnO
4
); 75,9г (NANO
3
); 36,5 г (KClO
3
); 30,3 г(H
2
O
2
). Перманганат ка-
лия нагревают в парáх воды.
322. 1053 г (KMnO
4
); 408 г (KClO
3
).
323. 15,2 г (H
2
O) и 28,2 г(KMnO
4
).
324. 480 A·ч.
325. Три электролита.
326. Вспомните лабораторную работу «Окислительно-восстановительные реак-
ции» и технологии получения серной и азотной кислот.
327. Кальций.
328. –393,5 кДж; –802,3 кДж; 30,5 кг; 27,9 м
3
.
329. 8 мл. Учтите содержание кислорода в воздухе [62].
330. Выполняем самостоятельно.
331. 316 мл.
332–335. Выполняем самостоятельно.
336. 15 л.
337. Информация о свойствах озона имеется в пособиях [1, 2, 5, 6, 11, 13, 15–18,
20–22], а также в задании 345.
338. 4 л; 22,2 %.
339. 75 % (О
2
) и 25 % (О
3
).
340–342. Выполняем самостоятельно.
343– 344. Противоречия с законами химической термодинамики нет.
345. ∆Gº = –46 кДж/моль Н
2
О
2
.
346. Задание трудное (олимпиадное), но выполнимое.
347. –289,7 кДж.
348. 9,4 % объемных.
349. 12,7 г; 5,6 л.
350. Фреонами называются фторсодержащие соединения углерода [6].
351–355. Роль воды в жизни и деятельности человека огромна, поэтому мы долж-
ны знать ее строение и свойства. Плотность воды при различных температурах
можно найти в химической энциклопедии [22], в статье «Вода».
190

Страницы