ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
356. В лабораторном практикуме [50] имеется работа «Жёсткость воды».
357. 15384,6 м
3
.
358. Для растворения одного грамма NaCl потребуется 2,8 мл воды, а для раство-
рения одного грамма AgCl – около 530 л. Массовые доли насыщенных растворов
равны 26,4 % (NaCl) и 1,9·10
–4
% (AgCl). Молярные концентрации: 5,42 М (NaCl)
и 1,34·10
–5
M (AgCl).
359. Количество воды в одном литре равно 50,6 моль. Энтальпия растворения од-
ного моля H
2
SO
4
в 50 моль Н
2
О равна около 70 кДж. Теплоемкость раствора счи-
тайте равной теплоемкости воды.
360. 100 % по первой ступени и около 11 % – по второй.
361. Na
2
CO
3
·10 H
2
O.
362. Na
2
SO
4
·10 H
2
O и BaCl
2
·2H
2
O.
363. [Fe(H
2
O)
6
]Cl
3
или FeCl
3
·6H
2
O.
364. 7 (чистая вода); 1,3 (раствор H
2
SO
4
); 12,4 (раствор NaOH).
365. 5,68·10
–10
.
366. 50 г и 68,8 л.
367. –0,413 В; 180 г; 131,8 л.
368. На 1 моль F
2
, PtF
6
и AuF
5
выделяется 11,2 л; на 1 моль O
3
– 22,4 л.
369. Смотрите ответ к заданию 166.
370. Процесс водоподготовки подробно описан в химической энциклопедии [22],
кратко – в пособии [2].
371. Степень окисления кислорода в некоторых соединениях может быть дроб-
ным числом.
372. Выполняем самостоятельно.
373. MnO
1,6
374. 602 л.
375. Стехиометрические расчёты проводим по реакциям:
H
2
SO
5
+ H
2
O = H
2
SO
4
+ H
2
O
2
; H
2
S
2
O
8
+ 2H
2
O = 2H
2
SO
4
+ H
2
O
2
376. 34 %.
377. 43,5 г.
378. 10,2 %.
379. 0,25 н.
380. 21,5 мл; 3,36 л.
381. 16,4 мл.
382. –120,4 (1) и –237,2 кДж/моль (2). Можно, но при особых условиях [11].
383. 31,9 л. Внимательно рассмотрите реакцию разложения пероксида водорода.
384. 25,8 % и 41,0 %.
385. 66,3 л.
386. 156,0 г (Na
2
O
2
); 42,5 г (NaNO
3
); 60,0 г (NaOH); 62,0 г (Na
2
O).
387. 71,8 л (окисляется); 215,4 л (связывается с образованием Na
2
S).
388. 348,2 г; регенерируется 50 % кислорода.
389. 4,36 кг (Na
2
O); 9,98 кг (КО
2
). Смесь «ксилит» описана в отдельной статье в
химической энциклопедии [22].
191
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 189
- 190
- 191
- 192
- 193
- …
- следующая ›
- последняя »
