Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

229. Иодоводородную кислоту получают гидролизом иодида фосфора (III).
Вычислите массу PI
3
, необходимую для получения 100 кг 50%-й HI (ρ = 1,56). Как
получают иодид фосфора (III) для этого процесса?
230. Лабораторный метод получения бромоводорода и иодоводорода основан
на взаимодействии твердых KBr и KI с концентрированной ортофосфорной ки-
слотой. Напишите уравнения реакций. Можно ли вместо твердых солей использо-
вать их растворы, а вместо концентрированной кислоты− разбавленную? Можно
ли вместо H
3
PO
4
использовать серную кислоту, а вместо бромида (иодида) калия
− бромид (иодид) кальция?
231. Иодоводородную кислоту можно получить, пропуская сероводород в вод-
ную суспензию йода. Напишите уравнение реакции, имея в виду, что в ней также
образуется сера. Вычислите объем H
2
S (н.у.) и массу иода, необходимых для по-
лучения этим методом 1 кг иодоводородной кислоты с массовой долей HI 50% и
плотностью 1560 кг/м
3
.
232. Бромоводородную кислоту можно получить по схеме:
BaS + Br
2
+ H
2
O → BaSО
4
↓ + HBr
Напишите уравнение этой реакции. Вычислите массы сульфида бария и брома,
необходимые для получения 1 кг 40%-й HBr (ρ = 1,377).
233. В каком смысле соляную кислоту относят к кислотам – неокислителям?
Опишите её взаимодействие с металлами. Почему она не взаимодействует со
свинцом? Насколько обосновано утверждение о том, что концентрированная HCl
может взаимодействовать с висмутом и медью, расположенными в ряду напряже-
ний после водорода?
234. На 10 г железа подействовали 250 мл 20,4%-й соляной кислоты (ρ = 1,10).
Какое вещество образовалось в растворе и чему равна его масса в чистом виде?
Какой объем водорода при 20 ºС и 100 кПа выделился из раствора? Какое вещест-
во − железо или соляная кислота было взято в избытке и чему равна масса избыт-
ка этого вещества?
235. Смесь порошков алюминия и меди массой 15 г обработали избытком со-
ляной кислоты: при этом выделилось 5,25 л водорода (н.у.). Определите массовые
доли металлов в смеси.
236. Образец латуни массой 2,0 г обработали избытком соляной кислоты, при
этом выделилось 300 мл водорода при 18
о
С и 98600 Па. Определите состав лату-
ни в массовых процентах.
237. Почему HCl, HBr и HI обладают восстановительными свойствами, тогда
как HF восстановителем не может быть? Как изменяются восстановительные
свойства в ряду HCl − HBr − HI? Напишите уравнения реакций:
1) HCl + KMnO
4
= 2) HBr + K
2
Cr
2
O
7
= 3) HI + FeCl
3
=
33

Страницы