Задачи и вопросы по неорганической химии. Стась Н.Ф. - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

238. Увеличение восстановительных свойств в ряду HCl − HBr − HI объясня-
ют так: а) увеличивается радиус атомов галогенов; б) уменьшается электроотри-
цательность галогенов; в) возрастает молекулярная масса веществ; г) увеличива-
ется длина и уменьшается энергия связи в молекулах; д) уменьшается значение
окислительно-восстановительного потенциала; е) увеличивается сила этих кислот.
Какие аргументы (и почему?) в этом объяснении неправильные?
239. Какой объем газообразного хлороводорода (измеренный при н.у.) надо
пропустить через 0,1 л одномолярного KМnO
4
для обесцвечивания раствора? Ка-
кой объем 35,2 %-й соляной кислоты (ρ = 1,175) потребуется для этой же цели?
240. Восстановительные свойства галогеноводородов сравнивают по их взаи-
модействию с кислородом:
1) 4HF(г) + O
2
= 2F
2
(г) + 2H
2
O(г)
2) 4HCl(г) + O
2
= 2Cl
2
(г) + 2H
2
O(г)
3) 4HBr
(г) + O
2
= 2Br
2
(г) + 2H
2
O(г)
4) 4HI(г) + O
2
= 2I
2
(г) + 2H
2
O(г)
Вычислите энергию Гиббса и константу равновесия этих реакций при стандарт-
ных условиях и сделайте выводы. Как будет влиять повышение температуры и
давления на смещение равновесия этих реакций?
241. Восстановительные свойства галогеноводородов сравнивают по их взаи-
модействию с концентрированной серной кислотой: HF и HCl серную кислоту не
восстанавливают, HBr восстанавливает до SO
2
, а HI – до серы и даже до серово-
дорода. Напишите уравнения соответствующих реакций.
242. Что происходит с иодоводородной кислотой при ее хранении в негерме-
тичной посуде в темноте? На свету? Сравните ее «поведение» с другими галоге-
новодородными кислотами, напишите уравнения ракций.
243. К какому типу реакций относится взаимодействие HCl с NH
3
при получе-
нии хлорида аммония? По какому механизму образуется химическая связь в
NH
4
Cl? Какие объемы газообразного хлороводорода и аммиака (при н.у.) необхо-
димы для получения одного килограмма хлорида аммония? Какие объемы
26%-го раствора NH
3
(ρ = 0,94) и 30%-й соляной кислоты (ρ = 1,15) потребуются
для этой же цели?
244. Соляную кислоту используют для «травления» металлов, т.е. для снятия с
их поверхности пленок оксидов перед пайкой или сваркой. Напишите уравнения
реакций соляной кислоты с железной окалиной, в состав которой входят оксиды
железа FeO, Fe
2
O
3
и Fe
3
O
4
.
245. «Паяльную» кислоту готовят взаимодействием избытка цинка с концен-
трированной соляной кислотой. Какую массу цинка необходимо ввести в один
литр 37%-й HCl (ρ = 1,19), чтобы его избыток был не менее 20 % по сравнению со
стехиометрическим?
34

Страницы